Bonjour,
Je vais sous peu intégrer une prépa PCSI et j'ai un exo à faire sur un des premiers thèmes de l'année : la cinétique.
J'aimerai que quelqu'un m'explique la notion d'ordre et cette loi : ln(C(t)/C(t=0))=-kt, comment l'a démontrer et quelle est l'unité du k?
Aussi comment puis-je montrer à l'aide de cette loi v=k[cyclopropane] que la réaction est totale?
Merci beaucoup d'avance
tu la demontre pas, tu l'observes!
k dois entre en seconde-1
la reaction sera totale au bout d'un temps infini.
a +
Bonjour,
En cinétique, on s'intéresse à la vitesse de la réaction et éventuellement à l'influence des réactifs par leurs concentrations. Au début tu parts de cette équation :
v= -d[A]/dt avec A=réactif et le moins est dû à la disparition de ce réactif ici le cyclopropane (en facteur il y a l'inverse du coefficient se trouvant dans l'équation de la réaction)
Il y a une autre équation de la vitesse :
v=k[A]n avec k la constante de vitesse et n l'ordre de la réaction
Tu rassemble les deux cela donne:
v=-d[A]/dt = k[A]n
Après avoir ranger les termes tu intègres cela te donne 2 cas possibles si n=1 ou si n différent de 1, prenons le cas n=1
-ln [A] = kt + Cste
la constante tu la détermine à t=0 car [A]=[A]0 c'est-à-dire initiale cela donne
-ln [A] = kt + ln [A]0
D'où
ln [A]/[A]0 = -kt
Et de la tu en déduit l'unité de k car ln est sans dimension donc k en sec-1
Voila j'espere que j'ai été clair, n'hésite pas
Cordialement
Merci beaucoup à vous deux. C'est très clair!
ah moi je parlais pour la determination de "n".
La plupart du temps, la cinetique est tellement rapide qu'on considere la reaction comme immediate.
Juste : je ne vois pas l'intégration, merci de m'éclairer encore sur ce point
Tu as -d[A]/[A] = k*dt et lorsque tu intègre cette équation tu obtiens -ln [A]=k*t + CsteEnvoyé par Mayondu30
La constante est dûe à l'absence de borne de ton intégrale et il faut savoir que l'intégrale de 1/x = ln x
PS: Dans ton exercice, j'ai pris le cas où n est égale à 1 mais il ne faut pas oublier de faire l'autre cas car en général on te demande la forme littérale des deux.
As tu mieux compri?
Cordialement
Je suis désolée, je comprend ce que tu veux dire mais je ne vois toujours pas l'intégration.
Désolée ...
Si tu parle de voir le symbole de l'intégrale dans mon poste effectivement tu ne risque pas de la voir car je ne l'ai pas misJe suis désolée, je comprend ce que tu veux dire mais je ne vois toujours pas l'intégration.
Désolée ...
Mais si ce n'est pas ça, je ne comprends pas ce que tu ne vois pas
Cordialement
je comprend ce que tu obtiens à gauche de l'égalité mais pas à droite en fait. Merci
Donc si j'ai bien compris tu ne comprends pas comment obtenir le membre de droite de cette équation: -ln [A]=k*t + Csteje comprend ce que tu obtiens à gauche de l'égalité mais pas à droite en fait. Merci
On a (k*dt + 0) lorsque tu intègre cette partie cela donne k*t + Cste car
intégrale de dx donne x
intégrale de 0 donne une constante "Cste"
Cordialement
d[A]/[A] = k dt
tu integres une constante! (on fait ca qu'en chimie, pas en maths, c'est trop simple pour eux!!!)
PS: n = 1
a+
Merci beaucoup tout est clair maintenant!
Je voulais aussi vous poser une autre question : comment peut-on savoir, grâce à cela : v=k[cyclopropane], que la réaction est totale?
(l'exercice concerne le cyclopropane qui se transforme en propène)
Merci
