Elimination des sulfites

[invite15d86d88]

Bonjour à tous,

Le problème que j'ai est le suivant :

Nous traitons de l'eau (+/-25m3/h) contenant du Chrome 6 (hexavalent). Nous réalisons une déchromatation au NaHSO3 à pH 2.7 (plus ou moin stable 2.65 - 2.75).

Ensuites, l'eau passe dans un premier osmoseur (osmose inverse). L'eau traitée arrive dans une cuve ou nous réglons le pH à 4.5 avec une aération par air comprimé. Ensuite, cette eau passe dans un 2ème osmoseur. Après l'omoseur, l'eau est remise à pH 7.4 pour se dirigée vers la production de l'usine.

Nous avons au moment de la déchromatation +/- 45ppm de sulfite en exces. et à la fin du traitement, nous sommes encore entre 5 et 15 ppm de sulfites.

Nous aimerions trouver une solution pour éliminé ces sulfites.

Merci pour votre aide.

Jonathan.
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[moco]

Normalement les sulfites s'oxydent spontanément à l'air. Donc en faisant barboter de l'air dans votre eau, ils devraient s'oxyder en sulfates.
Il est vrai que cette réaction est assez lente. Et peut-être n'avez-vous pas le temps d'attendre.
Dans ce cas, vous pouvez utiliser l'eau oxygénée qui a le même effet que l'air atmosphérique, mais dont l'effet est plus rapide

[invite15d86d88]

Bonjour mocco.

Le test réaliser en laboratoire montre bien l'oxydation des sulfites en sulfates mais cette réaction est lente. Un des moyen pour augmenter la vitesse est d'augmenter le pH. Mais à pH trop élevé, le fer précipite est bouche le deuxieme osmoseur.

Quel pourais etre l'effet de l'eau oxygènè en ce qui concerne la qualité de l'eau point de vue chimique est biologique??

[invite15d86d88]

J'ai également entendu que la présence de cuivre augmenterais la vitesse de réaction sulfites --> sulfates.

Quelqu'un peu il me confirmé cette affirmation??? Sous quelle forme le cuivre dois t'il se trouver??? (en solution, en morceau,... )

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

C'est vrai que le ion cuivre réagit avec les ions sulfites en présence de ions chlore, et forme un dépôt de chlorure cuivreux, selon l'élquation :
2 Cu²⁺ + SO₃^2- + 2 Cl^- + H₂O --> 2 CuCl + 2 H[⁺ + SO₄
Cette réaction est rapide. Tu peux donc l'utiliser pour oxyder tes sulfites. Mais encore faut-il être sûr que le cuivre ainsi introduit ne sera pas gênant plus tard.

[invite15d86d88]

Le cuivre est déja présent dans l'eau de départ (entre 1 et 20 ppm suivant les moments).
Notre but est d'éliminer un max de sulfites entre les deux osmoseurs ==> aprés le traitement des sulfites en sulfates, il y a encore un osmoseur.

Ce que nous devons faire attention, c'est de ne pas colmaté l'osmoseur avec le CuCl. Car si mes renseignements sont bon, c'est une poudre blanche insoluble dans l'eau.

Je vais étudier le problème.

Merci pour tes idées

[HarleyApril]

le chlorure cuivreux est métastable dans l'eau
il se dismute pour donner du cuivre et des ions cuivriques
cette réaction n'est pas rapide
ceci étant, le Ks de CuCl étant de 1,2 10^-6 tu atteins vite la limite de solubilité vu que tu vas chercher à traiter 15 ppm de sulfite
cordialement

[invite15d86d88]

le chlorure cuivreux est métastable dans l'eau
il se dismute pour donner du cuivre et des ions cuivriques
cette réaction n'est pas rapide
ceci étant, le Ks de CuCl étant de 1,2 10^-6 tu atteins vite la limite de solubilité vu que tu vas chercher à traiter 15 ppm de sulfite
cordialement

La solubilité du chlorure cuivreux est elle influencé par le pH???

Car si mes calcul sont bon, il ne devrais pas y avoir de précipité CuCl pour traité 15 ppm de sulfites.

Merci pour vos information

[invite15d86d88]

Faut-il etre dans des condition de précipitation (Qps > Kps) pour qu'il y ai oxydation des sulfite? en sulfates??