Décontamination des lentilles de contact

[invite122a3db2]

Bonjour a tous ,

Je suis en classe de 1°S, nous etudions actuellement en Chimie les réactions rédox, après avoir vu les réactions acido-basiques. Personellement, je trouve ce chapitre assez complexe, il demande beaucoup d'heures d'entrainement pour arriver a faire des exercices de façon a ce que cela devienne automatique etc...

Pour en venir au sujet, j'ai un exercice portant sur la " Décontamination des lentilles de contact " . [ Chimie 1°S , Collection Durupthy, n°13 p.147 ]

Voici l'énoncé :

" Les lentilles de contact doivent être décontaminées et nettoyées après usage. Une solution d'eau oxygénée peut être utilisée à cet effet. Une de ces solutions annonce un titre massique en péroxyde d'hydrogène H2O2 : t = 30 g/L
Pour controler cette indication, on peut doser, après acidification, le péroxyde d'hydrogène contenu dans V = 10,0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C' = 0,200 mol/L . Les espèces autres que les ions MnO4- sont incolores. H2O2 est oxydé en dioxygène O2. "

Suivent une série de question, mais je bloque déja sur la première...

" 1 - Etablir l'équation de la réaction de dosage. "

Il faut donc suivre la démarche habituelle de résolution ce type d'exercice, a noter :

> couples en présence
> demis-équations électroniques
> et enfin réaction de dosage

Comme couples, je n'ai que relevé :

- MnO4- / Mn2+

Mais le deuxième...


Donc si quelqu'un pourrait me dépanner... Merci beaucoup

PS - Si quelqu'un a des conseils pour m'aider a résoudre ce type d'exercice, je suis ouvert a toute proposition !
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[ArtAttack]

On en a parlé il y a quelques jours.
Une discussion complète sur les réactions redox avec eau oxygénée et permanganate de potassium. Il y avait les réactions, les potentiels standards, les explictions.
Essaye de le retrouver, c'était y a quelques jours.

Sinon préfères-tu des explications plus générales sur ce chapitre ?

[invite122a3db2]

" Sinon préfères-tu des explications plus générales sur ce chapitre ? "

Ce ne serait pas de refus !


Je vais chercher sur le forum l'autre sujet, désolé

[FC05]

La dernière phrase du texte ... juste avant la première question, ce ne serait pas la réponse à ta question ? Et en plus ça n'indiquerait pas le sens dans lesquel se fait la réaction ?

La lecture du texte en entier, ça c'est le plus dur. Il est malheureux de constater que le niveau de compréhension en français est tellement bas que la majorité des élèves ne peuvent résoudre des exercices de chimie (ou autre) par ce qu'il ne comprennent pas ce qu'ils lisent ... mais bon c'est un combat qui est déjà perdu !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

H2O2 est oxydé en dioxygène O2.

Relis ton énoncé !!

Pour la suite, je veux bien t'aider, pas besoin de reprendre un autre fil, pose tes questions ici, je te donnerai un coup de main.

[invite122a3db2]

Je voie bien qu'il est oxydé en O2 ! Mais quelle est cette demi-équation électronique ?

2H+ + O2 + 2e- ---> O2 ????

J'ai bien compris l'énoncé, je ne voie tout simplement pas le 2ème couple.

[ArtAttack]

Je vois pas H2O2 dans cette équation

[FC05]

Désolé, mais d'aprés ce que tu as écrit, tu n'a pas compris.

Dans ton cours, il doit y avoir une réaction type :

ox + n e^- ---> red

qui est ox, qui est red ? de quel côté je mets les électrons ? par conséquent, où sont les H⁺ pour équilibrer ?

que de question !

[invite8241b23e]

Je vois pas H2O2 dans cette équation

ArtAttack a complètemment raison !

Tu as H2O2 ==> O2

De plus, il est oxydé, donc tu auras des électron à droite.

Ensuite, on dit qu'on est en milieu acide, donc tu auras des H+ ausi à droite etc... Il te reste + qu'à équilibrer.

Continue à poser des questions ! Tu tiens le bon bout !

[invite122a3db2]

Bon, H2O2 est oxydé en O2, donc :

- H2O2 est le réducteur

On sait que ox + n e- = red , soit :

O2 + 2H+ + 2e- = H2O2

C'est juste cette fois ?

[invite8241b23e]

ouais, enfin ça se passe de la droite vers la gauche comme tu l'as écrit, mais c bon ! lol !

Bon courage pour la suite, et hésite pas !

[invite122a3db2]

Merci encore a vous tous lol

[invitefb4d5189]

les reaction redox....
c'etait ma bete noire au lycée, pas etonnant que celui-ci soit pommé. je sais pas pour vous, mais moi, j'etais au lycée encore l'an dernier et toutes les classe de ce lycée avait des prof qui expliquait hyper mal ces deux chapitres, que sont le redox et l'acidebase...

[invite8241b23e]

Au lycée, il y a eu des alègements, et ils n'enseignement plus les nombres d'oxydation alors forcément, voici le résultat... C pas les prfs, mais l'éducation national en cause !!

[ArtAttack]

C'est vrai qu'on présente ces réactions comme une somme de demi-équations disponibles d'aprés des tables de potentiels standards.
On oublie le fondement, à savoir le gain ou la perte d'un ou plusieurs degrés d'oxydation.

[invitedd2bdf6c]

salut à ts!
j'ai le même exercice à faire, mais je ne bloque pas au même endroit, en fait après il demande :
le volume V'eq versé à l'équivalence vaut 17.6mL. Etablir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système ; retrouver la nature du réactif limitant avant,à et après l'équivalence.
je comprends pas ce qu'il faut faire quand il demande "avant, à et après l'équivalence", j'ai plusieurs exercices qui me pose cet question, ca me bloque, si vous pouviez m'expliquer merci davance

[inviteea9dc69a]

Bonsoir à tous!!
J'ai exactement le même exercice à faire!!
Alors je tiens à préciser le reste des questions:

3) Le volume V'éq versé à l'équivalence vaut 17,6 mL. Etablir un tabeau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système; retrouver la nature du réactif limitant avant, à et après l'équivalence.

4) Déterminer la quantité d'ions permanganate introduits à l'équivalence et en déduire la concentration de la solution en peroxyde d'hydrogène. Le résultat est-il en accord avec la valeur annoncée?

5) Une eau oxygénée est dite à V volumes si V litres de dioxygène, mesurés à 0°C et 1,013 bar, sont libérés lors de la décomposition de 1,00 L de cette eau oxygénée selon la réaction d'équation: 2(H202)-->2(H2O)+O2

Que vaut V pour l'eau oxygénée étudiée??



J'en suis précisémment à la question concernant l'évolution du système.
Je trouve pour l'équation de la réaction de dosage:
(6H+)+2(MnO4-)+2(H2O2)-->2(Mn2+)+5(O2)+8(H2O)

J'aboutis à la conclusion que C1V1=C2V2.
et là, je ne sais pas quoi faire de mes résultats