Travail de Chimie sur les oxydes

[invite70c120a9]

Bonjour a vous.
Je m'adrese à vous car j'ai reussi mon année (pour une fois^^) mais j'ai ,en contre partie, un travail de chimie a rendre pour ce Lundi 1er septembre.

J'ai essayer pendant des heures a trouver toutes les infos necaissaire a sa réalisation mais en vain. A L'AIDE!
Voici à quoi ressemble ce fameu travail:

Parler des oxydes en les résumant sur deux pages (format A4)
-propriété des oxydes
-comportement des oxydes apr rapport aux acides
-utilisation des oxydes sur le plan industriel.

Aidez moi merci d'avance. J'ai pu utiliser le dico et Wikipédia pour resumer un peu les oxydes mais je cale sur l'usage industriel et surtout sur la comparaison oxydes/acides

merci.
Répondez moi aussi par Email si vous le désirez
*** pas de coordonnées privées, merci. Vous avez une messagerie. ***
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[Thrr-Gilag]

comparaison acide/oxyde : les acides/bases échangent des protons (H+) et ions hydronium (OH-) tandis que les oxydants/réducteurs échangent des électrons.

Sinon sur le plan industriel, les oxydes sont utilisés de multiples façons.
La première est sans doute comme matière première pour faire des métaux (fer) : ce sont les minerais qu'on extrait

[invite52011504]

Bonjour,

Tu peux évoquer le caractère acide ou basique et même stoechiométrique des différents oxydes. Comment on extrait des métaux des oxydes correspondants, leur structure cristallographique... Bref c'est un sujet où il y a plein de chose à dire.

Bon courage, cordialement

[moco]

Les oxydes de métaux réagissent avec les acides en faisant des sels et de l'eau.
Ex.:
CaO + 2 HCl --> CaCl₂ + H2O
CaO + H₂SO₄ --> CaSO₄ + H₂O
CaO + 2 HNO₃ ---> Ca(NO₃)₂ + H₂O
3 CaO + 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
MgO + 2 HCl ---> MgCl₂ + H₂O
MgO + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂O
MgO + 2 HClO₄ ---> Mg(ClO₄)₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6 HCl --> 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Al₂O₃ + H₃PO₄ --> AlPO₄ + 3 H₂O
ZnO + 2 HClO₄ --> Zn(ClO₄)₂ + H₂O
CuO + 2 HCl ---> CuCl₂ + H₂O
CuO + 2 HClO₄ ---> Cu(ClO₄)₂ + H₂O
Ag₂O + 2 HCl --> 2 AgCl + H₂O
Ag₂O + 2 HNO₃ --> 2 AgNO₃ + H₂O
Tu peux continuer à l'infini, en faisant intervenir n'importe quel acide et n'importe quel oxyde. Il faut simplement se souvenir qu'il doit y avoir 2 fois plus de H introduit par les acides que de O introduits par les oxydes.

Les oxydes de non-métaux ne forment pas de réactions avec les acides !! Car ils donnent des acides par réaction avec l'eau.
Ex.:
SO₂ + H₂O --> H₂SO₃
P₄O₆ + 6 H₂O --> 4 H₃PO₄

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite70c120a9]

Merci beaucoup à vous tous, ça m'aide beaucoup.
J'ai été surpris de trouver si peu d'informations sur le Net et tellement sur ce p'tit forum.
Merci à vous et si vous avez encore d'autres idées ça m'aide toujours.

Encore merci^^

[moco]

Ce que tu peux dire aussi, c'est qu'on croyait au 19ème siècle que tous les sels (sauf NaCl) étaient faits de la combinaison de deux oxydes, à savoir d'un oxyde de métal et d'un oxyde de non métal.
Et ce raisonnement n'est pas stupide.
Prends n'importe lequel des sels formé par l'action d'un acide sur un oxyde que je t'ai signalé plus haut. Et essaie de séparer leur formule. Tu verras qu'on peut toujours (sauf avec les chlorures) les "décomposer" en deux oxydes existants, à un multiple près.
Ex. CaSO₄ est la somme de CaO et de SO₃, et ces deux oxydes existent.
Al₂(SO₄)₃ est la somme de Al2O3 et de 3 SO₃, et ces oxydes existent.
Ca(NO₃)₂ est la somme de CaO et de N₂O₅, et ces oxydes existent
AlPO4 est la moitié de la somme de Al₂O₃ et de P₂O₅
Cu(ClO₄)₂ est la moitié de la somme de 2 CuO et de Cl₂O₇, et ces deux oxydes existent.
AgNO₃ est la moitié de la somme de Ag₂O et de N₂O₅, et ces oxydes existent.

C'est d'autant plus vrai que la calcination de ces sels, portés à très haute température, permet de séparer l'oxyde métallique (non volatil), de l'oxyde volatile, l'oxyde de non-métal (qui s'en va en phase gazeuse, et se décompose parfois)

C'est tellement vrai qu'on a cru longtemps, du temps de Lavoisier, vers 1790, que les chlorures étaient aussi décomposables en deux oxydes, même s'il semblait extrêmement difficile d'isoler les dits oxydes.
On pensait que le chlore (masse atomique 35.5) était fait de deux atomes, l'un inconnu X et l'autre étant l'oxygène O (masse atomique 16). On pensait que l'atome inconnu X avait une masse 35.5 - 16 = 19.5 (un peu comme le fluor, de masse 19)
On avait alors attribué à NaCl la formule NaXO, et on imaginait qu'il était la moitié de la somme de deux oxydes : Na₂O (qui existe) et X₂O, qu'on s'est acharné à trouver vers 1800 - 1810. En vain, bien sûr. C'est Davy en 1815 qui a montré que cette conception est fausse.

Tu auras l'air vraiment savant, si tu racontes cette histoire. Qui sait ? Peut-être que ton maître ne la connaît pas.

Tu peux aussi dire que tous les oxydes de métal réagissent avec l'eau pour former des hyddroxydes. Ex.; CaO forme Ca(OH)₂, Na₂O forme NaOH, etc.
Et tous les oxydes de non-métaux réagissent avec l'eau pour former des acides. Ex.: SO₃ forme H₂SO₄ ; CO₂ forme H₂CO₃ ; N₂O₅ forme 2 HNO₃, etc.

[invite70c120a9]

Merci Moco , maintenant mon maitre, c'est vous

Merci encore je vais faier un chouette Travail.

a++