action des acides sur les metaux

[GTA87]

Bonjour à tous !!!!

dans mon cours sur l'action des acides sur les metaux on a marqué :

des réactions théoriquement prévisibles, ne s'effectuent pas toujours, pour diverses raisons:
- elles conduisent à un composé insoluble: la réaction demarre mais se trouve stoppée du fait de l'insolubilité du composé formé.
ect....

en fait je ne comprends pas pourquoi l'insolubilité du composé stop la reaction... donc est-ce que quelqu'un peut m'aider SVP !!!!

merci
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[dawodd]

Bonjour,

Il se forme une couche de composé insoluble autour du metal et cette couche a une action action protectrice pour le métal. L'acide n'attaque plus le métal ainsi protéger et la réaction s'arrête.

[GTA87]

ok en fait c'est tout simple..... merci beaucoup a+

[dawodd]

Oui on retrouve le même principe pour un métal qui s’oxyde à l’air par exemple pour le fer la couche oxyde de fer est perméable et donc l’attaque se poursuit et le fer rouille en profondeur car cette couche ne le protège pas de l’air. Contrairement au cuivre sont oxydation se fait en surface et comme la couche de vert de gris protège le cuivre de l’air sont oxydation s’arrête et protège ainsi le cuivre.

[A voir en vidéo sur Futura]