Exercice term S

[invite1f2d5f60]

Bonjour, je suis une eleve de terminale S avec une exercice de chimie pour demain dont j'ai quelques confusions.

"En raison de la lente decomposition de l'eau oxygenee, la concentration des solutions commerciales n'est pas connu avec precision. Il est donc necessaire de les doser avant utilisation. On dilue 20 fois une solution commerciale et on dose 10,0mL de cette solution diluee par une solution de permanganate de potassium a 0,020 mol/L-1. L'equivalence est observee pour 8,6mL

1) Ecrire les demi-equation redox et l'equation de la reaction de dosage
- Ca, pas de probleme


2) Comment repere-ton l'equivalence?
- Ici on repere l'equivalence par un changement de couleur. La solution d'eau oxygenee (incolore) devient violette ( a cause du permanganate) (???)

3) Etablir la relation existant entre les quantites de matieres mise en jeu a l'equivalence.
- A l'equivalence le reactif titre et le reactif titrant sont en proportions stoechiometriques
2MnO₄^- + 6H⁺+ 5H₂O₂ = 8H₂O + 2Mn²⁺ + 5O₂

donc 2n(H₂O₂) = 5n (Mn²⁺) (???)


4)Determiner la concentration de la solution diluee puis celle de la solution commerciale.
- Si j'arrive a comprendre la question 3 normalement il n'y a pas de probleme non plus


Pour la question 3, dois-je faire un tableau d'avancement?


Merci
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[invitee2bb347d]

le but est de déterminer H2O2 à l'aide de MnO4 donc il faut écrire la relation entre les deux quantités de matière 5 mol de H2O2 réagissent avec 2 mol de permanganate donc nH2O2 =(5/2)MnO4
Pas besoin de tableau d'avancement car la réaction est totale (autrement on ne pourrait l'utiliser pour doser)

[invite1f2d5f60]

Ah d'accord, merci beaucoup igniz.

Donc apres il me reste que la concentrationa trouver

Bonne nuit et merci encore

[invited641e6a9]

Bonsoir,

A l'équivalence la première goutte en exces de permangate va colorée la solution en rose.

Effectivement tu as 5n_H2O2 = 2n_MnO4^-

sachant que la concentration molaire C =n/V

[A voir en vidéo sur Futura]