Aide, exo, densite

[invite2029a91a]

Bonjours j'ai à faire l'exo suivant

Le liquide utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures, contient de l'antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de formule brute C2H 602' Ble contient 46,0 % en masse de glycol (clans 100g de solution, il y a 46g de glycol). Sa densité est d= 1,074.
3.1 Indiquer la masse volumique de cette solution.
3.2 En déduire la masse de glycol contenue dans 1 litre de cette solution.
3.3 Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution.


J'ai trouvé une masse volumique de 1074g par litre(1.074 kg par litre)
est ce bon?

2) En deux j'ai donc trouvé 494g


Merci de me dire si j'ai bon et merci d'avance
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[invite5e2d695b]

Oui c'est ça !

et pour la question 3.3 tu fais (réponse 3.2) / masse molaire du glycol

[invite2029a91a]

ok merci

[invite5f7df66a]

C(consantration molaire mole/litre)=n(nombre de mole)/v(volume)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c392b85]

Quelqu'un peut détailler le petit 2 s'il vous plait, merci

[HarleyApril]

un litre de sa solution représente une masse 1074g
on dit que le pourcentage massique en glycol est de 46%
une règle de trois permet donc de conclure

 Cliquez pour afficher

dans 100g de solution, il y a 46g de glycol
dans 1074g de solution, il y a m de glycol
et m=1074*46/100=494g

au lieu de règle de trois, on dit également règle du gamma
peut être que ça lave plus blanc qu'en Asie Mineure ou en Champagne, va savoir

cordialement

[invite5e2d695b]

la solution a une densité de 1,074. ça signifie que 1 litre de ta solution pèse 1074 g.
Donc la masse volumique de ta solution est de 1074 g/L.

Or 46 % de cette masse est du glycol (le reste de l'eau).

Donc dans un litre de solution tu as 1074 x 0,46 = 494 g de glycol.

[invite0c392b85]

Meci bien

PS : La réponse de la 3 est bien 8 mol ?

[HarleyApril]

non, c'est pas ça

 Cliquez pour afficher

c'est 8mol/L

[invite2029a91a]

sans arondir ça fait 7.96 mol

[HarleyApril]

non (cf message #9)