reactif en excès

[invite5219142b]

Bonsoir! Je commence à être à l'aise avec problèmes avec réactifs en excès mais voilà qu'un problème de ce genre combine pression, température, volume... Alors là je suis perdue! Voila le problème:

La combustion de 15.0 g de propane, c3h8, avec 36.0 litres d'oxygène moléculaire à 30degré celcius et à 1.50x10² kpa donne du dyoxyde de carbone et de l'eau.

la formule étant : C³H8+5O²----> 3CO² + 4H²O (le 8 est est en exposant)
Calculez la masse du réactif en excès.

Je ne sais pas vraiment par ou commencer... Dois-je utiliser le pv=nrt?
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[invite5e2d695b]

à partir des 15 g de propane tu vas en déduire la quantité de propane (n = m / M).

A partir du volume de O2 tu dois en déduire la quantité de matière n_O2 en utilisant l'équation des gaz parfait (PV = nRT).

Au final tu auras les quantités de réactifs au départ de ta réaction.
D'après l'équation bilan, il te faut 5 fois plus de O2 que de propane. Tu compares donc tes quantités initiales pour trouver quel réactif est en excès et calculer la quantité d'excès.

[invite2ed47791]

Et bien entendu, la température et la pression n'influence aucunement la masse.