Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

reactif en excès



  1. #1
    maridounee

    reactif en excès

    Bonsoir! Je commence à être à l'aise avec problèmes avec réactifs en excès mais voilà qu'un problème de ce genre combine pression, température, volume... Alors là je suis perdue! Voila le problème:

    La combustion de 15.0 g de propane, c3h8, avec 36.0 litres d'oxygène moléculaire à 30degré celcius et à 1.50x10² kpa donne du dyoxyde de carbone et de l'eau.

    la formule étant : C³H8+5O²----> 3CO² + 4H²O (le 8 est est en exposant)
    Calculez la masse du réactif en excès.

    Je ne sais pas vraiment par ou commencer... Dois-je utiliser le pv=nrt?

    -----

    Dernière modification par maridounee ; 28/09/2008 à 23h06.

  2. #2
    dookie

    Re : reactif en excès

    à partir des 15 g de propane tu vas en déduire la quantité de propane (n = m / M).

    A partir du volume de O2 tu dois en déduire la quantité de matière nO2 en utilisant l'équation des gaz parfait (PV = nRT).

    Au final tu auras les quantités de réactifs au départ de ta réaction.
    D'après l'équation bilan, il te faut 5 fois plus de O2 que de propane. Tu compares donc tes quantités initiales pour trouver quel réactif est en excès et calculer la quantité d'excès.

  3. #3
    VJac78

    Re : reactif en excès

    Et bien entendu, la température et la pression n'influence aucunement la masse.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Exercice de chimie : reactif en excès
    Par camar dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 06/01/2010, 18h45
  2. Réactif de Collins, Réactif de Sarett
    Par brivier dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 09/04/2008, 08h28
  3. Exces de vitesse
    Par carmello dans le forum Électronique
    Réponses: 10
    Dernier message: 30/11/2007, 22h56
  4. Réaction acido-basique, réactif en excès
    Par babaz dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 01/02/2006, 20h03
  5. espèce en excès
    Par Astro boy dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/12/2005, 10h44