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Pourquoi acidifier une solution?



  1. #1
    Cons2

    Pourquoi acidifier une solution?

    Bonjour,

    Dans mon Tp de chimie, on me demande pourquoi doit-on acidifier le dosage des ions halogénures par de la soude?
    Merci

    -----


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  3. #2
    philou21

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    Acidifier à l'aide d'une base... en effet, c'est tout à fait curieux.

  4. #3
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    non on acidifie pas par de la soude, on acidifie par HNO3, le dosage, mais pouquoi?

  5. #4
    laugen

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    C'est quel type de dosage ?
    C'est la méthode de Mohr ? De Charpentier-Volhard ?
    Quel est le réactif que tu utilises pour le titrage ?

  6. #5
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    c'est le dosage d'un mélange d'ions Iodure et chlorure par de la soude, et on doit acidifier par du HNO3 ce dosage.C'est un dosage potentiométrique.
    Mais je vois pas pourquoi on doit acidifier ce dosage?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    rob29

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    Surtout que si on acifidie préalablement on va plutôt doser le HNO3... :/

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  10. #7
    Pera

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    dosage en retour?

  11. #8
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    oui c'est ça.je mets dans un bécher des I-, Cl- et HNO3 et je dose par AgNO3.
    Mais ca sert à quoi de mettre HNO3 pour acidifier?

  12. #9
    rob29

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    Si c'est un dosage Charpentier Vollhard où tu doses I- et Cl- par AgNO3 en excès et ensuite que tu doses l'Ag en excès par du thiocyanate, on utilise souvent de l'alun de fer comme indicateur coloré, cet alun de fer est composé d'ions fer III, donc je suppose qu'on acidifie la solution pour que le fer ne précipite pas sous forme de Fe(OH)3 car sa constante de précipiation est de 2,8.10(-38) ce qui le fait précipiter vers 4 si j'ai bien calculé
    On acidifie pour être en dessous de 4 en fait.

  13. #10
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    oui mais j'ai pas d'ions fer, c'est un dosage potentiométrique. Pour cela on crée une pile et on fait le dosage.

  14. #11
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    je ne sais qule dosage c'est.JE mets dans un bécher I- et CL- avec du HNO3 et je mets une électrode d'AG.Dans un autre bécher je mets du KNO3 avec une électrode au calomel et je ferme l'ensemble pour faire une pile.
    Et je fais le dosage des ions halogénures par AgNO3.
    Dons on me demande pourquoi ajouter du HNO3 pour le dosage?

  15. #12
    rob29

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    Dans ce cas, on acidifie la solution car en milieu basique les ions Ag+ réagissent avec les ions HO- selon :
    2Ag+ + 2HO- = Ag2O + H2O
    du coup, forcément ça fausserait le résultat car on aurait consommation d'ions Ag+.

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  17. #13
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    oui mais ils viennent de où les ions OH-?

    Pour la pile, je branche le voltmètre avec le plus du coté de la solution d'halogénures, c'est bien ça?

  18. #14
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    quelqu'un peut-il m'aider?
    Merci

  19. #15
    rob29

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    Bah les ions OH- ils viennent de l'autoprotolyse de l'eau donc si t'es en solution basique ou pas suffisamment acide en tout cas, tu risqueras de faire cette réaction parasite (c'est d'ailleurs pour ça qu'on peut pas utiliser la méthode de Mohr en solution basique)

  20. #16
    Cons2

    Re : Pourquoi acidifier une solution?

    merci beaucoup pour ton aide

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