Solution d'acide chlorhydrique
Bonjour !!
Je suis en Premiére S et J'ai un probléme de chimie à présenter devant la classe mais je bloque sur pas mal de questions !! Pourriez vous m'aider SVP ?
Consigne :
L'objectif de ce pb est de détailler en 3 étapes la préparation d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H+ (aq) + Cl- ( aq) .
Les manipulations éffectuées ont pour but de préparer 5.00 L d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.00 * 10^-3 mol.L-1.
*Etape 1 : Une premiére solution S1 est préparée en faisant barboter du chlorure d'hydrogéne gazeux HCl (g) dans 1.00 L d'eau.
1) Sur la représentation de Cram de la molécule de chlorure d'hydrogéne, situer les barycentres descharges postivies et négatives. En déduire si la molécule est polaire ou non. Réponse : La molécule est polaire car le barycentre des charges formelles positives ne coincide pas avec celui des charges formelles négatives.
2) Pourquoi le chlorure d'H2 est -il soluble dans l'eau. Réponse : Hcl est soluble car H+ est stable car il forme une liaiso avec un doublet non liant de l'oxygéne de l'eau H20 et car Cl- satisfait la régle de l'octet + L'eau a une force constante diélectrique.
3) Ecrire léquation de dissolutio correspondante. Réponse : Hcl (g) + H20 (l) => H30+ + Cl -
* Etape 2 : Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le systéme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés.
1)Ecrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn (s). Réponse : 2H30 + Zn => H2 + Zn2+ + 2H20
2) Quel est le réactif limitant ? Réponse : ion hydronium : H30+
3) Dans quel volume le H2 formé est il contenu ? on négligera le volume du tuyau devant le volume du ballon. Réponse : 250-100 = 150 mL
4) C'EST LA QUE JE BLOQUE TOTALEMENT !!!!!! On note Δn la variation de quantité de matiére de gaz h2 ( g) entre l'état initial (Δn = n(H2)final - n(H2)initial ) et ΔP la variation de pression mesurée ( ΔP = Pfinale - P initiale ) . Ecrire la relation entre Δn et ΔP.
5) Calculer la quantité de matiére de H2 produite...
Merci d'avance !!
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