Pourcentage massique-> masse

[invitefd3427cd]

Bonsoir,

J'aurai besoin d'aide avec un exercice de chimie pour la rentree que je n'arrive pas a resoudre :
"On dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique.
Données: densité de la solution commerciale d = 1.1288, masse volumique de l'eau=1.00g.mL.
Pourcentage massique d'acide chlorhydrique(HCl): P(HCl)=26%
Masses molaires : M(H)=1,0g/mol et M(Cl)= 35.5g/mol.
a) Calculer la masse m d'un litre de solution commerciale.
b) En deduire la masse m1 d'acide chlorhydrique dissoute dans un litre de solution commerciale.
c) En deduire le titre massique tm et la concentration molaire C de la solution commerciale . "

Merci beaucoup d'avance!
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[oursgenial]

Réfléchis à la signification d'une densité et tu auras déjà bien avancé.

[invite8cec582b]

pour le a) tu te sers de la densité.

[invitefd3427cd]

a)
d=1,1288 donc la masse volumique = 1,1288.
m= masse volumique*10^3 * V = masse volumique *1000 = 1128,8g

C'est ca?

[A voir en vidéo sur Futura]

[oursgenial]

Exactement! Satde suivant : il y a 26 % d'acide donc ...

[invitefd3427cd]

.. 0,26* 1128,8= 293,5
m1= 293,5 g

Merci infinimment, je me sens soulagée maintenant ha ha, ca me semblait vraiment dur vu que jai jamais fait le pourcentage massique, mais enfait c'etati facile comme tout
Par contre pour le c , ca veut dire quoi "titre massique"? :s

[oursgenial]

Titre massique = concentration massique = masse d'acide par litre de solution: tu as la masse, tu as le volume, tu as le titre massique.

[invitefd3427cd]

tm = m/V
293,5/1= 293.5g/L.
C= n/V= n/1=n
n= m/M = 293.5/36.5 = 8.04mol
C = 8,04 mol/litre

Merci infiniment

[invitefd3427cd]

(fin j'espere que c'est ca Oo )

[oursgenial]

Tu as tout bon

[invitefd3427cd]

haha pas d'autographe, la star est pressée
Merciiii encore