exercice chimie

[invite2bdda295]

Bonjour ! Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à résoudre cet exercice svp ?

En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de HI obtient-on lorsque la masse initiale de NH3 vaut 666 g?

2 NH3 (aq) + ClO- (aq) --> N2H4 (aq) + H2O (l ) + Cl- (aq)
N2H4 (aq) + 2 I2 (s) --> 4 HI (aq) + N2 (g )

Introduisez votre réponse sous forme de la valeur numérique exprimée en kg, en arrondissant à une décimale.
Par exemple, si la réponse est 25,369 kg, introduisez 25,4
merci beaucoup
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[invite5e2d695b]

Commence par calculer le nombre de mol n contenu dans tes 66g de NH3
Ensuite d'après la première équation tu as n_NH3 = 2n_N2H4
D'après la seconde équation, n_HI = 4n_N2H4
Au final tu as donc n_HI = 2n_NH3
tu en déduis donc le nombre de mol de HI formé.
Il te reste à calculer sa masse à partir de n trouvé et sa masse molaire (m = n x M(HI))

[moco]

Il faut transformer la donnée en mole, et raisonner sur les moles, avant de revenir aux kilogrammes.

Première étape.
Ta donnée (666 g), c'est combien de moles de NH₃? Tu le sauras en divisant 666 par la masse molaire de NH₃ (= 17 g). Tu dois trouver entre 30 et 40 mole. Fais le calcul exact!

Deuxième étape :
Sachant que, d'après l'équation 2 NH₃ donnent 1 N₂H₄, et que 1 N₂H₄ donnent 4 HI, tu vois que 4 est le double de 2. Donc, tu dois pouvoir en déduire que avec un nombre quelconque de moles de NH₃, tu vas obtenir le double de moles de HI. Combien de mole HI obtiendras-tu avec tes 30 à 40 moles de NH₃. Réponse : le double. Fais donc le calcul exact !

Dernière étape :
Combien pèsent ces 60 à 80 moles de HI ? Fais le calcul !

[invite5e2d695b]

j'oubliais : on te demande d'exprimer le résultat en kg, tu dois donc convertir le résultat obtenu (qui est en gramme)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2bdda295]

Merci beaucoup !