(encore moi et un tit casse tete selon moi et mon niveau)
pourriez vous m'aider svp ?
On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .
Quel était le pourcentage massique de C2H2 dans le mélange de départ ?
merci
soit x1 le nb de mol de C3H8
soit x2 le nombre de mol de C2H2
l'équation bilan devient (l'équilibrage de O2 n'est pas important):
x1 C3H8 + x2 C2H2 + O2 -------> (3x1 + 2x2) CO2 + (4x1 + x2) H2O
(comme C3H8 apporte 3 carbones, x1 C3H8 donnera 3x1 CO2, même raisonnement pour C2H2 et pour l'hydrogène transformé en eau)
On te dit que tu obtiens 1,5 fois plus de mol de CO2 que d'eau donc :
3x1 + 2x2 = 1,5 x (4x1 + x2)
De plus tu sais que initialement tu as 2g de mélange de C2H2 et C3H8
et comme m = n x M
m1 + m2 = 2
M1 x1 + M2 x2 = 2
tu dois donc résoudre le système suivant (2 équation à 2 inconnus):
3x1 + 2x2 = 1,5 x (4x1 + x2)
44x1 + 26x2 = 2
tu trouves ainsi :
x1 = 0,01 mol soit 0,44 gramme
x2 = 0,06 mol soit 1,56 grammes
ton pourcentage massique de C2H2 est donc :
(1,56 / 2) x 100 = 78 %
oki je vais essayer ça ...merci beaucoup
