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encore un tit exercice de combustion



  1. #1
    stephigoutte

    encore un tit exercice de combustion


    ------

    (encore moi et un tit casse tete selon moi et mon niveau)

    pourriez vous m'aider svp ?

    On réalise la combustion complète de 2,00 g d'un mélange de propane C3H8 et d'acétylène C2H2 en présence d'un excès de dioxygène. Le mélange de produits obtenu contient 1,50 fois plus de moles de dioxyde de carbone que d'eau .

    Quel était le pourcentage massique de C2H2 dans le mélange de départ ?

    merci

    -----

  2. #2
    dookie

    Re : encore un tit exercice

    soit x1 le nb de mol de C3H8
    soit x2 le nombre de mol de C2H2

    l'équation bilan devient (l'équilibrage de O2 n'est pas important):

    x1 C3H8 + x2 C2H2 + O2 -------> (3x1 + 2x2) CO2 + (4x1 + x2) H2O

    (comme C3H8 apporte 3 carbones, x1 C3H8 donnera 3x1 CO2, même raisonnement pour C2H2 et pour l'hydrogène transformé en eau)

    On te dit que tu obtiens 1,5 fois plus de mol de CO2 que d'eau donc :
    3x1 + 2x2 = 1,5 x (4x1 + x2)

    De plus tu sais que initialement tu as 2g de mélange de C2H2 et C3H8
    et comme m = n x M
    m1 + m2 = 2
    M1 x1 + M2 x2 = 2

    tu dois donc résoudre le système suivant (2 équation à 2 inconnus):

    3x1 + 2x2 = 1,5 x (4x1 + x2)
    44x1 + 26x2 = 2

    tu trouves ainsi :
    x1 = 0,01 mol soit 0,44 gramme
    x2 = 0,06 mol soit 1,56 grammes

    ton pourcentage massique de C2H2 est donc :
    (1,56 / 2) x 100 = 78 %

  3. #3
    stephigoutte

    Re : encore un tit exercice

    oki je vais essayer ça ...merci beaucoup

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