exercice combustion (terminale)
Bonjours tout le monde,
Alors voila j'ai un exercice à faire pour un Devoir Maison qui me turlupine
Le voila:
On brûle complètement, dans le dioxygène, m(CaHbO)=8,7g d'un composé organique A, de formule brute CaHbO. On obtient 11,25 mL de dioxyde de carbone et 8,1 g d'eau.
1) Écrire l'équation de la réaction en utilisant les coefficients a et b. En déduire, en utilisant les données du texte, une relation entre a et b (utiliser un tableau d'avancement).
2)Exprimer la quantité de matière n(CaHbO) en fonction de m(CaHbO) et M(CaHbO), puis en fonction de m(CaHbO), a, b, M(C) , M(H) et M(O), puis en fonction de a. Exprimer x max en fonction de n(CaHbO) puis en fonction de a. En déduire la valeur de a.
3)Quelle est la formule brute de A?
Voila j'ai trouvé des resultat complètement bidons tel que b=2000a...
Si quelqu'un pouvait m'aider parce que j'essaye de trouver des erreurs mais impossible de les trouver si ils y en a fin bref un casse tête!
Merci d'avance!!!!
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