Bonjour!
Merci de m'aider à résoudre cet exercice car ca fait deux heures que je suis dessus je m'en sors pas!
Ca serait vraiment sympa...
Dans un flacon de volume V=5.0L maitenu à la température constante de 25°C où l'on a fait préalablment le vide, on introduit une quantité initiale n0 d'un hydrocarbure gazeux de formule CxHy. La pressionP1 mesurée vaut alors 0.743 bar.
on y ajoute du dioxygène en xcès; la nouvelle pression est P2=5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction st le dioxyde de carbone et l'eau. la pression finale est P3= 3.47 bar après retour à la température initiale.
on ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. la pression est alors P4= 1.24 bar.
a. ecrire l'équation de la réaction en ajustanat les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y.
b. calculer les quantités de matière initiales d'alcane t de dioxygène.
c. calculer la quantité de matière finale de dioxygène.
. En déduire la quantité de matière finale de dioxyde de carbone.
d. En faisant un tableau d'évolution du système, calculer l'avancement maximal. En déduire les valeurs de x et y.
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