bonjoiur tout le monde j'ai un probleme dans cet exercise et je besoin de vous pour m'aider svp voila l'exercise,
Quel est le pH d’une solution de C5H5NH+I- dont la concentration est de 0,671 mol/l, si la constante d’ionisation de C5H5N est de 1,7 x 10-9 ?,
merci d'avance,
Bonjour,
Où es-tu bloqué exactement ? Pour toi, quelle est la définition de la constante d'ionisation de C5H5N ? Et celle du pH d'une solution ? Que signifie la concentration est 0.671 mol/L ?
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
merci pour votre reponse mais c bon j'essayes et j'ai trouvé la methode mais j'ai un autre probleme dans un autre exercise si vous peuvez m'aidez parce ke j'ai un examin cette semaine voila l'exercise mais si vous peuvez detaillé la reponse parce que j'essayes plusoeur fois mais j'ai rien compris
Combien de millilitres de solution de CH3CO2Na 0,62 mol/l faut-il ajouter à 100 ml d’une solution de CH3CO2H 0,09 mol/l pour faire une solution tampon ayant un pH de 5,45 ?
La constante d’ionisation est de 1,8 x 10-5 pour CH3CO2H
