bonjour tous les mondes,
j'ai l'impression de soumettre un énoncé hyper simple pourtant,je ne trouve pas la réponse ,et je me prends tete en ayant utilisé les formules de ph que je connais....
si quelqu'un peut me venir en aide,
"on dispose de 100ml d"une solution d'ammoniac de ph=10.1
On donne: pKa(ion ammonium/ammoniac)=9.2
Quel est la concentration de la solution d'ammoniac (en mol.LITRES)???"
dans l'attente de vos réponses,
merci beaucoup
je te donne ce que je ferais mais je ne suis pas du tout surEnvoyé par maxtoulon
je fais un tableau d'avancement
NH4+ + h2o =NH3 + H3O+
à l'etat final n(NH3) =n(H3O+) donc meme concentration cad 10puissance -pH
pourquoi donne t on le Pka ??? pour montrer que cette reaction est préponderante par rapport a l'autoprotolyse de l'eau et permettre de négligé cette nouvelle source d'ions oxonium
Je serais toi, j'utiliserai la relation pH = 7 + 0.5.(pKa + logC): formule pour les bases faibles (de mémoire, alors si c'est faux, désolé)
PS: Brivier, par curiosité, quel niveau as tu? Tu es étudiant, lycéen, prof ?
Bonsoir
L'ammoniac dissous donne une solution d'ammoniaque soit ta réaction : NH3 + H2O --> NH4+ + OH- car tu es en milieu basique (pH = 10,1)
Effectivement tu dois utiliser la relation pH = 7 + 0,5 (pKa + log C), avec C la concentration de ta solution d'ammoniaque (qui est une base faible d'ou la valeur du pka).
C est en mol/L dans la formule.
oui c vrai que cette reaction me semble plus approprié j'avais répondu bcq trop "vite" sans trop réfléchir mais j'avais prévenu
ensuite pour la formule une démo rapide pour la retrouver ?
Ouai
On part de pH = -Log[H30+] et on bidouille un peu avec les formules du pKa et du Ke et voila...
bjr
tu as toutes les concentrations (ph donc h3o+ et celle de NH3)!Le pka te sert juste ac negliger l'hydrolyse de l'eau
