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calcul de ph???



  1. #1
    maxtoulon

    calcul de ph???


    ------

    bonjour tous les mondes,

    j'ai l'impression de soumettre un énoncé hyper simple pourtant,je ne trouve pas la réponse ,et je me prends tete en ayant utilisé les formules de ph que je connais....
    si quelqu'un peut me venir en aide,

    "on dispose de 100ml d"une solution d'ammoniac de ph=10.1
    On donne: pKa(ion ammonium/ammoniac)=9.2

    Quel est la concentration de la solution d'ammoniac (en mol.LITRES)???"


    dans l'attente de vos réponses,
    merci beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    brivier

    Re : calcul de ph???

    Citation Envoyé par maxtoulon Voir le message
    bonjour tous les mondes,

    j'ai l'impression de soumettre un énoncé hyper simple pourtant,je ne trouve pas la réponse ,et je me prends tete en ayant utilisé les formules de ph que je connais....
    si quelqu'un peut me venir en aide,

    "on dispose de 100ml d"une solution d'ammoniac de ph=10.1
    On donne: pKa(ion ammonium/ammoniac)=9.2

    Quel est la concentration de la solution d'ammoniac (en mol.LITRES)???"


    dans l'attente de vos réponses,
    merci beaucoup
    je te donne ce que je ferais mais je ne suis pas du tout sur

    je fais un tableau d'avancement

    NH4+ + h2o =NH3 + H3O+

    à l'etat final n(NH3) =n(H3O+) donc meme concentration cad 10puissance -pH

    pourquoi donne t on le Pka ??? pour montrer que cette reaction est préponderante par rapport a l'autoprotolyse de l'eau et permettre de négligé cette nouvelle source d'ions oxonium

  4. #3
    benji17

    Re : calcul de ph???

    Je serais toi, j'utiliserai la relation pH = 7 + 0.5.(pKa + logC): formule pour les bases faibles (de mémoire, alors si c'est faux, désolé )
    PS: Brivier, par curiosité, quel niveau as tu? Tu es étudiant, lycéen, prof ?

  5. #4
    betty70

    Re : calcul de ph???

    Bonsoir

    L'ammoniac dissous donne une solution d'ammoniaque soit ta réaction : NH3 + H2O --> NH4+ + OH- car tu es en milieu basique (pH = 10,1)
    Effectivement tu dois utiliser la relation pH = 7 + 0,5 (pKa + log C), avec C la concentration de ta solution d'ammoniaque (qui est une base faible d'ou la valeur du pka).
    C est en mol/L dans la formule.

  6. #5
    brivier

    Re : calcul de ph???

    Citation Envoyé par betty70 Voir le message
    Bonsoir

    L'ammoniac dissous donne une solution d'ammoniaque soit ta réaction : NH3 + H2O --> NH4+ + OH- car tu es en milieu basique (pH = 10,1)
    Effectivement tu dois utiliser la relation pH = 7 + 0,5 (pKa + log C), avec C la concentration de ta solution d'ammoniaque (qui est une base faible d'ou la valeur du pka).
    C est en mol/L dans la formule.
    oui c vrai que cette reaction me semble plus approprié j'avais répondu bcq trop "vite" sans trop réfléchir mais j'avais prévenu
    ensuite pour la formule une démo rapide pour la retrouver ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    betty70

    Re : calcul de ph???

    Citation Envoyé par brivier Voir le message
    ensuite pour la formule une démo rapide pour la retrouver ?
    Ouai
    On part de pH = -Log[H30+] et on bidouille un peu avec les formules du pKa et du Ke et voila...

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  10. #7
    trencavel10

    Re : calcul de ph???

    bjr
    tu as toutes les concentrations (ph donc h3o+ et celle de NH3)!Le pka te sert juste ac negliger l'hydrolyse de l'eau
    Knowledge is limited,imagination encircles the world

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