Révision laborieuse en terminal S

[invite5c9bb27c]

bonjour a tous
j'ai un soucis au niveau d'un exo corrigé sur mon livre de chimie

on melange un volume Va=50ml de solution de nitrate de plomb
Pb2+ + 2NO3- de concentation Ca=2*10^-2 mol/L
et un volume Vb=50ml de solution d'iodure de potassium k+ + I-
de concentaration Cb=4*10^-2mol/L
on observe l'apparition d'un precipite jaune d'iodure de plomb
on filte on rince et on seche le melange et on obtient une masse
m=0.41g
1)determiner les quantites d'ion plomb et iodure ds l'etat initial. que peut on dire de ce melange
quel est l'avencement maximal de la reaction de precipitation ?

j'ai obtenu 1*10^-3mol et des proportions stochiometriques avec le tableau meme si au propre je c pas du tout redigé sa (pas grave)

c pour la question 2 que je n'ai rien compris

2)detrminer l'avencement final et le taux d'avencement final de la reaction.est-elle total?

a la fin du livre le corrigé me balance sans aucune explication 8.9 *10^-4mol , 0.89 et non

alors merci d'avance de me dire comment on obtient le resultat
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[invite945fb7b2]

Bonjour,

L'avancement final doit se calculer à partir de la masse de produit effectivement obtenue (ici, m=0,41g) et donc en déduire un nombre de moles.
Le taux d'avancement de la réaction est le rapport entre l'avancement effectif et l'avancement maximal théorique. Si le taux est inférieur à 1, celà signifie que l'on a obtenu moins de produit que ce qu'on pouvait attendre et donc que la réaction n'est pas totale. Si elle l'était, le taux d'avancement serait de 1 (ou 100%).