Dosage du vinaigre (archi-classique) ...

[invite121943e4]

Mon sujet est le suivant:

On fait un dosage acide/base du vinaigre avec la soude.
L'equation de la reaction est:
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

On doit tracer la courbe du pH en fonction du volume de soude versée...

...et en déduire le Pka du couple (CH3COOH/CH3COO-)

Donc j'ai pensé que a l'équivalence, Ph =Pka, c'est juste??

J'était persuadée de cela, jusqu'a temps que je me lance dans un long calcul dont je n'arrive pas a trouver l'aboutissement =S

Donc, selon l'equation,
on a une constante de basicité qui est:

Kb= [CH3COO-] / [CH3COOH][OH-]
On multiplie en haut et en bas par [H3O+], ca ne change rien

Kb= [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH][OH-][H3O+]

Or, on a Ka = [Ch3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Ce qui donne, par simplification:

Kb = Ka / [OH-][H3O+]

Or on sait que Ke = [Oh-][H3O+]

Donc Kb = Ka / Ke

avec Ke = 10^(-14)

Kb = Ka / 10^(-14)

Mais de là, où trouver le Pka du couple ???

Je pense que mon equation est bonne, mais je ne vois pas ce qui cloche ...

Merci de votre aide !
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[oui_oui]

Bonjour,

le pKa est le pH d'une solution ou il y a autant d'acide que de base conjuguée : pH = pKa + log(base/acide)

À l'équivalence, tu verses juste assez de HO^- pour réagir avec tous les CH₃COOH. Il n'y a donc plus de CH₃COOH mais uniquement du CH₃COO^-.
Tu ne peux pas avoir pH = pKa à l'équivalence puisqu'il n'y a plus de forme acide.

Conclusion, pH = pKa à la demi-équivalence : lorsque tu as versé assez de HO^- pour consommé la moitié de tes CH₃COOH.

[invite121943e4]

Ok je vois, mais alors, pour determiner le Pka de mon couple ayant tracé le graphe,

j'utilise ph = pKa

ou Kb = Ka / Ke,
sachant que je n'sais pas m'en sortir ?

[oui_oui]

Avec ton graph, tu utilises pH = pKa à la demi-équivalence.
Tu te place à la moitié de l'équivalence sur ton axe et tu cherche le pH qui correspond : c'est le pKa

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite121943e4]

Ok, merci beaucoup