Exercice de 1ere s

[invite53398cfd]

voila j'ai une exercice de chimie a faire mais je ne comprend pas quel methodes utiliser sur certaine question je vous met toutes les question j'espere que vous pourrer m'aider

1 quelle masse de chlorure de fer hexahydraté feCl2, 6H2O , faut-il dissoudre dans l'eau pour obtenir un volume v=100ml d'uen solution de c en soluté apporté de c=0.2 molL-1 ? Ici j'ai trouver la reponse 4.696 g
2 donner la concentration molaire de chacun des ions présents dans la solution , je ne sais pas comment faire
3 . A un volume V2=20 ml de al solution , on ajoute un volume v3 =15 ml de solution d'hydroxyde de sodiuùm de concentration c3=1
un soluté se forme
a) ecrire l'equation de formation du précipité ? REP :fecl2+na(oh)=fe(oh)3+Na
b)quelle masse de précipité obtient-on ? Ici j'ai trouvé 4.48 g mais j'en suis pas sure
c) quelles sont les concentration des especes ioniques restées en solution ? ici je ne sais pas comment faire aider moi silvouplait

seritachy
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[moco]

Si ta solution est FeCl₂ 0.2 M, la concentration en ion Fe²⁺ est la même, donc 0.2 M. Celle en ion chlorure Cl^- est le double, donc 0.4 M

[invite53398cfd]

merci moco pour ton aide

[moco]

Ton équation est affreusement fausse. Fais attention à ce que tu écris ! Rien n'est équilibré. Il y a 3 OH à droite et 1 seul à gauche : c'est impossible. Les atomes de chlore ne peuvent pas disparaître à droite. C'est un crime de lèse-chimie !
Voici la bonne équation :
FeCl₂ + 2 NaOH --> Fe(OH)₂ + 2 NaCl
Le précipité est Fe(OH)₂
Mais peut-être ton maître veut-il que tu écrives cette équation en faisant apparaître les ions. Auquel cas, l'équation devient :
Fe²⁺ + 2 OH^- --> Fe(OH)₂

Quant aux calculs, tu introduis 4 10^-3 mole de FeCl₂ et 15 10^-3 mol de NaOH. Il y a beaucoup trop de NaOH. En effet 4 10^-3 mole de Fe réagit avec 8 10^-3 mol de NaOH. Et il va se former 4 10^-3 mole de Fe(OH)₂.
Comme 1 mole de Fe(OH)₂ pèse 56 + 34 = 90 g, tes 4 10^-3 moles de Fe(OH)2 pèseront :
4 10^-3· 90 g = 0.36 g

Continue toute seule

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