Probleme avec la loi de Nernst
Sachant que le potentiel d'une lame de cuivre plongeant dans une solution de nitrate cuivrique (Cu²+ + 2NO3-) est de 0,28V, calculer la molarité de cette solution en ions nitrates et trouver la bonnes réponse dans les propositions suivantes :
On donne E° (Cu2+/Cu°) = 0,34V
A) 0,10
B) 0,01
C) 0,02
D) 0,20
E) 0,15
Quelqu'un peut-il m'aider s'il vous plait ?
Je ne comprend pas le : log ( [ox] / [Red] ) dans la formule.
Merci d'avance
L'espèce oxydée est Cu2+. L'espèce réduite est Cu. Mais sa concentration n'apparaît pas dans l'expression du potentiel.
On peut donc écrire la loi de Nernst :
E = 0.34 V + 0.03 log[Cu2+] = 0.28 V
Donc :
0.03 log[Cu2+] = - 0.06
log[Cu2+] = -2
[Cu2+] = 0.01 M
[NO3-] = 0.02 M
Ok je te remercie ça m'a aidé
Je présume que le 0.03 dans E = 0.34 V + 0.03 log[Cu2+] = 0.28 V
c'est le 0.06/n avec n=2 ?
Bien entendu ! 0.06 = 0.03 ·2
et n=2 car c'est Cu²+ ?
Cu2+2e-=Cu. Le n représente le transfert de n électrons. Moi je l'apprend plus E=E'+0.06/nxlog[ox]/[red]
0.03 log[Cu2+] = - 0.06
log[Cu2+] = -2
[Cu2+] = 0.01 M
Comment tu fais pour trouver le 0.01 M pour [ Cu²+ ] ???
Merci
Si log x = -2, alors x = 10-2
si 102= 100 alors log 100 = 2
J'ai un autre soucis avec un exo sur la loi de poiseuille
(question 2) :
Pour du fuel lourd, on donne les valeurs numériques suivantes :
ρ = 912 kg.m-3 ; ν = 2,05×10-4 m2.s-1 ; qv = 20,0 L.s-1 ; L = 1,0 km
2.2- En faisant l’hypothèse d’un écoulement laminaire, en déduire le diamètre D de la canalisation.
2.3- Calculer ensuite le nombre de Reynolds Re et vérifier que l’hypothèse de l’écoulement laminaire est bien vérifiée.
Si quelqu'un peut m'aider ?
Merci d'avance
