Pression exercée par un gaz
Comment calculer la pression exercée par un gaz dans un flacon, sachant que je connais la pression initiale de l'air dans le flacon, la pression dans le flacon lorsque le dégagement gazeux cesse, la température ambiante et le volume occupé par le mélange gazeux ??
1. On dit bonjour
2. On donne l'énoncé complet
3.Si on te répond, on dit merci
4. A te revoir peut-être
1. je dis Bonjour,
2. si je donne l'énoncé complet, il ne sera jamais lu
Il existe une formule très utilisée et qui te sera sans doute utile tant que tu fera de la chimie : l'équation des gazs parfaitsEnvoyé par anaiis39
Comment calculer la pression exercée par un gaz dans un flacon, sachant que je connais la pression initiale de l'air dans le flacon, la pression dans le flacon lorsque le dégagement gazeux cesse, la température ambiante et le volume occupé par le mélange gazeux ??
PV=nRT
où P est la pression (Pa)
V est le volume (m3)
n est le nombre de mole de gaz
R est la constante des gaz parfaits 8,31 J·K-1·mol-1
T est la température (K)
(Je viens de me rendre compte que cette formule n'est pas homogène au niveau des unités...!)
C'est une formule à retenir.Il existe une formule très utilisée et qui te sera sans doute utile tant que tu fera de la chimie : l'équation des gazs parfaits
PV=nRT
où P est la pression (Pa)
V est le volume (m3)
n est le nombre de mole de gaz
R est la constante des gaz parfaits 8,31 J·K-1·mol-1
T est la température (K)
(Je viens de me rendre compte que cette formule n'est pas homogène au niveau des unités...!
Merci de cette réponse mais n est a trouvé par la suite.
En fait, je dois completer un tableau :
j'ai les differents données de m (qui est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium dans la solution)
les differentes pression dans le flacon
et je dois trouver la pression exercée par le CO2 rejetée lors de la réaction et le nombre de moles de CO2...
C'est toi qui vois !!
