Besoin d'une petite correction

[invite7a999bca]

Bonjour c'étais pour avoir une petite correction!! ils mont demander de calculer la masse de produit FeCl3, 6H2O :

Un technicien de laboratoire doit fabriquer 50 mL de chlorure de fer 3 (FeCl3), de concentration c = 1,0 mol.L-1 . Il trouve dans l'armoire a produits chimiques un flacon dont l'etiquette porte l'inscription : FeCl3, 6H2O.

1) Quelle est la masse de prouit (FeCl3, 6H2O) que doit peser le technicien pour préparer la solution?

J'ai fait :

M(FeCl3, 6H2O) = M(Fe) + 3*M(Cl) + 6*2*M(H) + 6*M(O)
M(FeCl3, 6H2O) = 56 + 3*35.5 + 12*1 + 6 * 16
M(FeCl3, 6H2O) = 270,5 g.mol-1.

Aprés pour calculer la masse jai fait :
(sachant que la concentration molaire est de 1,0 mol.L-1 pour FeCl3)

m(FeCl3, 6H2O) = M(FeCl3, 6H2O) * n(FeCl3, 6H2O)
m(FeCl3, 6H2O) = 270.5 *1
m(FeCl3, 6H2O) = 270.5 g

Cependant je ne suis pas sur de mon résultat!!
Help please!!
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[invite5e2d695b]

Aprés pour calculer la masse jai fait :
(sachant que la concentration molaire est de 1,0 mol.L-1 pour FeCl3)

m(FeCl3, 6H2O) = M(FeCl3, 6H2O) * n(FeCl3, 6H2O)
m(FeCl3, 6H2O) = 270.5 *1
m(FeCl3, 6H2O) = 270.5 g

Cependant je ne suis pas sur de mon résultat!!
Help please!!

m(FeCl3, 6H2O) = M(FeCl3, 6H2O) x n(FeCl3, 6H2O) -----> OK

Or n(FeCl3, 6H2O) = n(FeCl3) = C(FeCl3) x V = 1,0 x 50.10^-3

donc m = 0,05 x 270,5 = 13,525 g

(toi tu as calculer la masse à peser pour préparer 1 L de solution or le préparateur ne veut que 50 mL)

[invite7a999bca]

m(FeCl3, 6H2O) = M(FeCl3, 6H2O) x n(FeCl3, 6H2O) -----> OK

Or n(FeCl3, 6H2O) = n(FeCl3) = C(FeCl3) x V = 1,0 x 50.10^-3

donc m = 0,05 x 270,5 = 13,525 g

(toi tu as calculer la masse à peser pour préparer 1 L de solution or le préparateur ne veut que 50 mL)

Ah mince c'est vrai!!! Faut vraiment que je sois plus attentif a l'énoncée!!!!!!! merciiii!! Dookiee!