Exercice de chimie 1ere

[invite2f948d4a]

Bonjour,
Je dois faire un exercice pour la classe de chimie qui me rend fou ...
donc je viens a vous humildement pour vous demander de l'aide .
Premierement...voilá l'exercice:
On dit: au début on a m1= 8,00g de cristaux hydratés.
On les chauffe et les cristaux blanchissent. La masse est maintenant: m2=5,13g.
Et la question est: quelle est la quantité de matière de sulfate de cuivre anhydre obtenu? en déduire la valeur de p.
Cela je l'ai fait ...
maintenant...on me dit de donner l'équation de la réaction associée à la dissolution dans l'eau du CuSO₄.
Et après:
On prépare une solution de sulfate de cuivre en dissolvant une masse m=2,00g. de sulfate de cuivre hydraté dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir 200mL de solution.
a) Décrire précisément la préparation de la solution.
b) Calculer la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives des ions présents.

Donc...cette équation et cette dernière question me fait , car je ne trouve pas comment les faire...
Toutes les apportations sont VRAIMENT remerciées!
Merci!!
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[invitea2a307a0]

bonsoir,
le sulfate de cuivre va certainement se dissoudre, et donner des ions Cu et des ions sulfate. La concentration de chaque espèce ionique sera la même, [x] = n(sulfate)/volume.

Bonne continuation.

[moco]

Tu ne le dis pas, mais j'imagine que tu as trouvé que une mole de CuSO₄ est accompagnée de 5 moles d'eau dans le produit bleu initial. Sa formule est donc : CuSO₄·5H₂O. Tu auras compris que le point qui sépare H₂O du reste de la molécule est en réalité un "plus". Mais, en chimie on réserve le signe + pour les équations. C'est pour cela qu'on met un point à la place de + dans cette formule.

L'équation de la dissolution est :
CuSO₄·5H₂O --> Cu²⁺ + SO₄^2- + 5 H₂O