Titrage et pH. Incompréhension totale! S.O.S.!
Au secours!
Je ne comprends absolument rien de ce que je dois faire comme préparation avant mon laboratoire de chimie, tout simplement parce que je ne comprends pas ce qu'on fait.
Il faut effectuer le dosage d'un produit commercial. Pour ma part, je dois faire le dosage du bicarbonate de soude (NaHCO3). Pour ce faire, il faut titrer la solution. Par contre, je ne sais pas s'il faut le diluer avant de le titrer. Au départ, la concentration initiale du NaHCO3 est de 0,100mol/L. J'ai le choix entre le titrant NaOH 0,100mol/L ou HCl 0,100mol/L. Comment savoir s'il faut diluer le NaHCO3 avant de titrer?
De plus, je dois savoir quel indicateur de pH utiliser pour l'expérience. J'ai le choix entre ces indicateurs colorés:
Rouge de congo
Phénolphtaléine
Bleu de thymol
Bleu de bromothymol
Orange de méthyle
Rouge de méthyle
Rouge neutre
Je dois donc connaître le pH initial, ainsi que celui au point d'équivalence. Je ne connais pas Ka ni pKa. J'ai trouvé pKa sur le site de Wikipédia qui est de 6,3. Je ne sais pas si c'est une valeur correcte mais j'ai tout de même basé mes calculs sur cette valeur. J'ai donc trouvé Ka= 5,011872336x10^-7. Puis j'ai trouvé un pH initial de 3,6. Ici, je commence déjà à être perdue: le NaHCO3 est supposé être une espèce amphotère (selon les dires de mon prof!) et est donc supposé avoir un pH à peu près neutre ce qui n'est pas le cas de ma valeur.
Puis je sais que le pH au point d'équivalence est égal à pKa. Mais mes deux valeurs ont un écart considérable. Pourtant, dans une solution tampon, les valeurs de pH sont très peu modifiées.
Ce que je dois écrire comme protocole de l'expérience se base sur le reste alors je suis confuse.
S.V.P. j'ai vraiment besoin d'aide, je suis plutôt nulle en chimie!
Merci infiniment à l'avance!
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