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Solubilité



  1. #1
    nana9

    Unhappy Solubilité


    ------

    Bonjour j'ai un exercice en chimie que j'ai commencé mais j'ai du mal à finir donc si vous pouviez miadez se serait génial


    1.Cas du chlorure d'argent
    a. La conductivité d'une solution (S1 saturée de chlorure d'argent Ag++ Cl- vaut "oméga"1=1,9*10-4S/m. Ecrire l'équation de la dissolution du chlorure d'argent AgCl(s).
    b. La concentration attendue des ions en solution est-elle grande? Justifier la réponse
    c. Déterminer la solubilité du chlorure d'argent AgCl(s).

    2.Cas de l'hydroxyde de zinc
    a. La conductivité d'une solution (S2 saturée d'hydroxyde de zinc (Zn2+ + 2HO-)vaut "oméga"2=2,1*10-4S/m. Donner l'équation de la dissolution de l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s)
    b.Quelle relation existe-t-il entre les concentration des ions zinc et hydroxyde?
    c.Déterminer la solubilité de l'hydroxyde de zinc
    d. En déduire la concentration des ions Zn2+(aq)
    et HO-. Doit-on considérer l'hydroxyde de zinc comme une espèce chimique soluble dans l'eau?

    Mes réponses:
    a. AgCl = Ag+ + Cl-
    b. "oméga"="landa"Ag+*[Ag+]+"landa"Cl-*[Cl-]
    "oméga"="landa"Ag+*c+"landa"Cl-*c
    "oméga"=c*("landa"Ag++"landa"Cl-)
    c="oméga"/("landa"Ag++"landa"Cl-)

    A.n.
    (1,9*10-4)/((6,1*10-3)+(7,6*10-3))= 1,3*10-2mol.m-3
    =1,3*10-5mol/L
    c.Ks=[Ag+][Cl-]
    Ks=(1,3*10-5)(1,3*10-5)
    Ks=1,69*10-10mol.L
    La solution est saturée donc :
    [Ag+](aq)=[Cl-](aq)=s

    Ks=s
    s= racine de Ks
    s=1,3*10-5
    2.
    a. Zn(OH)2(s)=Zn2++2HO-
    b. je n'ai pas compris à partir de là

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : solubilité

    Dans le cas de Zn(OH)2, la solubilité n'est pas égale à la racine de Ks !
    Si la solubilité est s, on tire que [Zn2+] = s.
    Mais attention, il se forme deux fois plus de ions OH- que de ion Zn2+. Donc : [OH-] = 2s.
    Et on peut écrire :
    Ks = [Zn2+][OH-]2 = s (2s)2 = 4 s3.
    La solubilité vaudra alors la racine cubique de Ks/4 :
    s = 3√(Ks/4)

  4. #3
    nana9

    Re : solubilité

    merci beaucoup . Est-ce que tout ce que j'ai fait pour l'instant est bon ?

  5. #4
    nana9

    Re : solubilité

    Pour le c. je suis d'accord sauf que l'on ne nous donne pas les concentrations et que si on devaient les calculer on nous les demanderaient pas dans le d. non?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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