Solubilité
Bonjour j'ai un exercice en chimie que j'ai commencé mais j'ai du mal à finir donc si vous pouviez miadez se serait génial
1.Cas du chlorure d'argent
a. La conductivité d'une solution (S1 saturée de chlorure d'argent Ag++ Cl- vaut "oméga"1=1,9*10-4S/m. Ecrire l'équation de la dissolution du chlorure d'argent AgCl(s).
b. La concentration attendue des ions en solution est-elle grande? Justifier la réponse
c. Déterminer la solubilité du chlorure d'argent AgCl(s).
2.Cas de l'hydroxyde de zinc
a. La conductivité d'une solution (S2 saturée d'hydroxyde de zinc (Zn2+ + 2HO-)vaut "oméga"2=2,1*10-4S/m. Donner l'équation de la dissolution de l'hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s)
b.Quelle relation existe-t-il entre les concentration des ions zinc et hydroxyde?
c.Déterminer la solubilité de l'hydroxyde de zinc
d. En déduire la concentration des ions Zn2+(aq)
et HO-. Doit-on considérer l'hydroxyde de zinc comme une espèce chimique soluble dans l'eau?
Mes réponses:
a. AgCl = Ag+ + Cl-
b. "oméga"="landa"Ag+*[Ag+]+"landa"Cl-*[Cl-]
"oméga"="landa"Ag+*c+"landa"Cl-*c
"oméga"=c*("landa"Ag++"landa"Cl-)
c="oméga"/("landa"Ag++"landa"Cl-)
A.n.
(1,9*10-4)/((6,1*10-3)+(7,6*10-3))= 1,3*10-2mol.m-3
=1,3*10-5mol/L
c.Ks=[Ag+][Cl-]
Ks=(1,3*10-5)(1,3*10-5)
Ks=1,69*10-10mol.L
La solution est saturée donc :
[Ag+](aq)=[Cl-](aq)=s
Ks=s
s= racine de Ks
s=1,3*10-5
2.
a. Zn(OH)2(s)=Zn2++2HO-
b. je n'ai pas compris à partir de là
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