[1erS]Dm de chimie besoin d'un comfirmation svp

[invite1c17a483]

salut tout le monde voila je suis sur mon DM de chimie et étant en manque de confiance je prefere vous montrez mes resultat à propos de ce Dm merci aux bonnes âmes qui m'aideront

Voila l'exo

Exercice 1: La Nitrogycérine



La nitroglycérine,de formule C3H5O9N3,incorporée à un support absorbant à base de silice constitue la dynamite. Sa décomposition explosive,provoquée par un détonateur,fournit un mélange gazeux de CO2,H2O,N2et O2.

1)compléter l'équation de dissolution de la réaction de décomposition en ajustant les nombres stoechiométriques:

C₃H₅O₉N₃(s)12CO₂(g)+H₂O(g)+N2(g)+O₂(g).

j'ai trouvé 4C₃H₅O₉N₂(s)12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)
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[moco]

Ton équation est correctement écrite, bien que ce ne soit pas une "équation de dissolution" comme tu le dis

[invite1c17a483]

Bon je fait la
2)Un bâton de dynamite contient 10g de nitroglycérine.Calculez la quantité de chacun des gaz produitslors de l'explosion.

avant de donner ma réponse je peut m'aider d'un tableau d'avancement?

[invite5e2d695b]

Bon je fait la
2)Un bâton de dynamite contient 10g de nitroglycérine.Calculez la quantité de chacun des gaz produitslors de l'explosion.

avant de donner ma réponse je peut m'aider d'un tableau d'avancement?

Il faut commercer par calculer la masse molaire de la nitroglycerine
Ensuite calculer à combien de mol cette masse de 10g correspond :
n = m / M

Pour pouvoir déterminer les quantité de matière n des gaz formés il faut regarder les rapports entre le coef stoechiometrique de la nitroglycerine et chaque gaz produit :
Pour 4 nitroglycerine, tu obtiens 12 CO2 soit 3 fois plus donc n(CO2) formé = 3 n(nitroglycerine)

Le raisonnement est le même pour H2O, O2 et N2

[A voir en vidéo sur Futura]