Enthalpie libre

[invite4835876b]

Bonsoir ! (* = delta)

Quelle est la différence entre *G°', *G° et *G (je sais que ' correspond à l'état physiologique mais après ....)

En fait, j'ai cette relation :

*G°' = *G = *G° + RT ln (A/B).


décidément moi et la thermoch., ça fait pas 48 000...-_-'

D'avance merci !
-----

[Thrr-Gilag]

ton correspond à ton enthalpie libre standard.

Standard ? ça veut dire, avec
T= 0°C, P = 1013 mbar, et la concentration de tes constituants à 1 mol/L (tu remarqueras donc que dans ce cas, le ln = 0)

A partir du moment où tu changes l'une de ces conditions, tu n'es plus dans les valeurs standards (et donc il faut la modifier ^^).

Par contre je ne connais pas l'état standard en physiologie.

[moco]

Désolé. Je n'arrive pas à imprimer le delta majuscule. Par contre j'arrive à imprimer le delta minuscule : ∂. Je vais donc l'utiliser ci-après à la place du delta majuscule. Tu corrigeras.

∂G_form° est l'enthalpie libre de formation d'une substance pure.
∂G_r° (où r désigne réaction) est la différence d'enthalpie libre entre un état initial formé de substances initiales pures non mélangées, et un état final formé aussi de substances finales pures non mélangées. Ce ∂G_r° se calcule en faisant la différence des ∂G_form° des produits finaux et des initiaux.
Il permet de calculer la constante d'équilibre, en appliquant la loi ∂G_r° = - RTlnK_p.

En biologie, on n'arrive pas toujours à connaître les G_form°, car souvent les substances ne peuvent pas être obtenues à l'état pur 100%. Mais on peut par contre calculer les constantes d'équilibre en solution. On préfère utiliser une grandeur dérivée, qui est l'enthalpie de formation en solution à pH7. On appelle alors cette grandeur ∂G_form'°, ou ∂G_form°'. Dans ce cas, on pose que dG_r° = -RTlnK_p = Différence des ∂G_form°'. Dans ce cas, le K désigne toujours la constante d'équilibre à pH 7, ce qui n'est pas le cas en chimie habituelle.

[Thrr-Gilag]

Pour info \delta donne tandis que \Delta donne la majuscule

[A voir en vidéo sur Futura]