exercice loi des gaz parfaits

[invited321f430]

Salut

Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre.
On mélange dans un récipient de volume inconnu et contenant initialement de l'air à pression atm, 14 g de N2, 11 g de CO2 et 7,1 g de Cl2. La T vaut 23°C et la p atm vaut 721 mmHg. Après introduction isotherme des gaz, la p du récipient est montée à 1356,9 mmHg. Calculer le volume.

J'ai converti les p en atm
Après j'ai état 1: V1=?, p1= 0,95atm, n1=?, T1=296K
état2: V2=V1=?, p2= 1,78atm, n2=n1+ntot gaz(0,85mol), T1=T2

mon problème c'est les deux inconnu: V et n1.
Est-ce que c'est juste de prendre en compte n1 pour le n2? Où est-ce que n2 =0,85 mol tout simplement?
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[invited321f430]

Je pense que j'ai trouvé:
p1= (n1*R*T1)/V1
p2= ((n1+nréactif)*R*T1)/V1 comme T1=T2 et V1=V2, nréactif= ntot des sub. introduites
donc: p2-p1= (nréacif*R*T1)/V1

Est-ce que c'est juste?

[invite8c4f0ccf]

Moi, j'aurais fait plutôt comme cela:

D'après la loi des gaz parfaits, on a: P.V=n.R.T
donc puisque c'est le volume que l'on cherche: V=(n.R.T)/P
Tu additiones le volume de N2, CO2, Cl2.
Puis tu factorises :

Vrecip=((R*T)(nN2+nCO2+nCl2))/P

où:
R=8.314 SI
T=23+273
n=m/M

[invited321f430]

Vrecip=((R*T)(nN2+nCO2+nCl2))/P

C'était la première chose que j'ai faite. Mais tu fais quoi avec la différence de pression. La pression change, non.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteab6695e3]

Salut

Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre.
On mélange dans un récipient de volume inconnu et contenant initialement de l'air à pression atm, 14 g de N2, 11 g de CO2 et 7,1 g de Cl2. La T vaut 23°C et la p atm vaut 721 mmHg. Après introduction isotherme des gaz, la p du récipient est montée à 1356,9 mmHg. Calculer le volume.

J'ai converti les p en atm
Après j'ai état 1: V1=?, p1= 0,95atm, n1=?, T1=296K
état2: V2=V1=?, p2= 1,78atm, n2=n1+ntot gaz(0,85mol), T1=T2

mon problème c'est les deux inconnu: V et n1.
Est-ce que c'est juste de prendre en compte n1 pour le n2? Où est-ce que n2 =0,85 mol tout simplement?

avec l'air seul, tu écris PV = n(air).R.T (1)
avec les gaz introduits, tu écris P'V = [n(air)+n(N2) +n(CO2)+n(Cl2)].R.T (2)
tu calcule les nombres de moles des gaz introduits puis tu fait (2) / (1). tu calcule alors n(air) puis tu utilise l'équation(1) pour chercher V.

[invite69adce66]

Si tu rajoutes du gaz dans un meme volume : la pression monte...
les molecules que tu auras rajouté elles occuperont le même volume d'ou :

V =( n R t )/ delpa P