dosage rédox

[invite762c0631]

Bonjour,

J'ai un exercice sur la rédox. En fait, je pense savoir comment le traiter, mais je ne retrouve pas la solution que le prof nous a dit qu'il faut trouver...
Alors j'aimerais avoir un avis extérieur sur la question pour savoir où est-ce que je m'y prend mal...

Voilà l'énoncé:
Un échantillon de minerai de fer a une masse 2,85g. on le traite convenablement pour obtenir une solutionS, de volume total 500ml, contenant tout le fer de l'échantillon sous forme de sel ferreux. On verse 20ml de S et on acidifie par l'acide sulfurique. On ajoute progressivement une solution de permanganate de potassium à 3,16g/L. Pour obtenir une coloration persistante, il faut en verser 8,8ml. Quelle est la teneur en fer du minerai étudié? On donnera le pourcentage de fer en masse.
=> Alors moi, j'avais écrit la réaction: MnO4^- +5Fe^2+ + 8H^+ =>Mn^2+ +5Fe^3+ +4H2O

Puis avec C1, la concentration de Fe^2+ et C2, celle de permanganate (0,02mol/L calculé à partir de la masse volumique), V1 les 20ml de solution et V2 les 8,8ml donc
C1*V1=5*C2*V2 <=>C2=C1*V1/5*V2 <=>C2=0,044mol/L

Ensuite, je voulais calculer la concentration pour les 500ml en faisant C2*V2/500*10^-3 = 1,76*10^-3mol/L

Sauf que, moi, je veux des moles, donc à la limite je n'aurai pas besoin de calculer cette concentration puisque normalement, le nombre de mol des les 20ml est le même que dans les 500ml, non?
donc n=8,8*10^-4mol
et de là, m=nM=0,05g

Sauf que là, je suis loin de la réponse que veut le prof qui est de 1,23g pour 43,2% de 2,85g

Par contre, en essayant diverses choses j'ai trouvé sa réponse en faisant:
m= (0,02*8,8*1O^-3/5*20*10^-3) *500*10^-3 *56

Mais pourquoi multiplier la concentration des 20ml par le volume de 500ml? est-ce un hasard d'avoir trouvé la réponse voulue? Ou non? Ou est-ce qu'il se serait trompé lui?(j'en doute quand même mais bon...)

Voilà, si je pouvais avoir votre avis, cela m'aiderait beaucoup!
Merci!
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[invite5e2d695b]

=> Alors moi, j'avais écrit la réaction: MnO4^- +5Fe^2+ + 8H^+ =>Mn^2+ +5Fe^3+ +4H2O

Puis avec C1, la concentration de Fe^2+ et C2, celle de permanganate (0,02mol/L calculé à partir de la masse volumique), V1 les 20ml de solution et V2 les 8,8ml donc
C1*V1=5*C2*V2 <=>C2=C1*V1/5*V2 <=>C2=0,044mol/L

Pourquoi tu veux calculer C2 sachant que tu l'as déjà (tu dis que C2 est la concentration en permanganate = 0,02 M)

En fait c'est C1 que tu cherches C1 = (5 x 0,02 x 8,8) / 20 = 0,044 mol/L

Maintenant, il faut savoir que la concentration dans tes 20 mL et dans tes 500 mL de solution S1 sera la même (tu n'as pas fait de dilution entre les 2, c'est juste un prélèvement). Toi tu confond avec le nombre de mol dans les 20 ml et les 500 mL. Ce nombre de mole sera différent !

Ta concentration étant de 0,044 mol/L, dans 500 mL tu auras n(Fe2+) = 0,044 x 500.10^-3 = 0,022 mol (car n = C x V)
Ce qui représente en masse m = 0,022 x M(Fe) = 1.23 g (comme ton prof !)

[invite762c0631]

D'accord, merci beaucoup!
Donc en fait ici, la concentration est la même et pas la quantité de matière alors que pour une dilution c'est l'inverse...

Il faudra pas que je m'emmêle, mais merci pour ta réponse^^

(et pour les concentrations, je me suis trompé: j'ai écrit C2 au lieu de C1 pour le calcul ^^")