Bonjour a tous,
J'ai un exo qui me pose problème
A l'instant t=0, on mélange 3 moles d'acide nitrique et une mole de toluène. Deux réactions parallèles peuvent se produire:
Ortho O2N-C6H4-CH3 + H2O
C6H5-CH3 + HNO3
Para O2N-C6H4-CH3 + H2O
Au bout de 1200 secondes, la concentration du toluène a diminué de 52%: il s'est formé 10% du produit ortho et 90% du produit para. Chaque réaction étant d'ordre 1 par rapport à chaque réactif, calculer les constantes de vitesse k1 et k2 sachant que le volume totale du milieu réctionnel est égal à 1 litre.
Déja je ne comprend pas comment on peu utiliser les valeurs: "au bout de 1200 secondes..." les pourcentages ...
Ordre 1 donc c'est de la forme v=k[A]
v1(ortho)=k1[O2N-C6H4-CH3][H2O]
v2=k2[C6H5-CH3][HNO3]
Si vous pouviez éclairer mon esprit obscur merci infiniment
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