J'ai une question qui va vous paraître sans doute assez idiote, mais je ne trouve pas de réponse précise: je me doute que l'alcool benzylique est soluble dans l'éther (phase organique) et que le benzoate l'est dans l'eau, mais je n'arrive pas à justifier clairement pourquoi! En remerciant ceux qui voudront bien m'aider...
personne n'a d'idée?
le benzoate est ionique.
Les composés ioniques sont en général solubles dans l'eau, tandis que les composés neutres dans les solvants organiques.
bonjour,
c'est tout a fait normale pour le benzoate (c'est un ion j espère que vous parler du benzoate de Na) c'est un sel d'un acide carboxylique et une base comme la NaOH, donc c'est soluble dans l'eau comme tout les sels vue la terminaison fortement ionique entre O----Na;tandis que l'alcool benzylique est plus soluble dans les solvant organique, vous pouvez aussi voire les constante diélectrique des solvant, pour le chois d'un solvant.
cordialement
Pour illustrer ça de façon qualitative, tu peux imaginer :
l'eau : c'est un sovant polaire
Ton benzoate est sous forme ionique, donc possédant une charge. S'il se trouve dans l'eau, cette charge ionique trouvera des correspondance avec l'eau en raison de la polarité de l'eau.
Tu ne brusqueras donc pas (trop) l'agencement de l'eau. Ton benzoate y sera soluble.
Ton composé neutre quand à lui ne porte pas de charge. Il va donc "déranger" l'eau qui préfère les espèces chargée. Donc ton composé neutre sera moins soluble dans l'eau.
C'est une vision qualitative qui peut te permettre de comprendre pourquoi un composé est préférentiellement soluble dans un solvant et moins dans l'autre.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
merci beaucoup!!
