Encore un probleme sur acides-bases
Re bonjour , voilà un autre exercice qui me pose probleme:
Il s'agit de calculer les concentrations en HSO3- et SO32- dans une solution d'acide sulfureux à 0.01M.
Données: pKa1 (H2SO3/H2SO3-) = 1.8
pKa2 (HSO3-/S032-) = 7.21
J'avais penser d'abord calculer le pH de la solution puis faire un diagramme de prédominance.
Mais je ne sais pas comment m'en sortir avec le fait que l'acide sulfureux soit un diacide... Comment calculer le pH dans ce cas???
bonsoir,
Tu as une solution d'acide sulfureux à 0.01M. Elle va donc de dissocier en H2SO3/H2SO3- suivant son pKa= 1.8. La partie H2SO3- peut ensuite se dissocier en S032-, c'est vrai mais le pKa2 est + grand donc cette réaction est encore plus faible. En première approximation, tu utilises la formule du pH pour un acide faible (Ka1) en négligeant que c'est un diacide. Tu vérifieras ensuite que la quantité de S032- produite est bien négligeable
