masse molaire a concentration

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Bonjour tout le monde, j'ai une petite question qui me chagrine et dont j'espère trouver la réponse ... la voici :

Si la formule de l'alun de Fer est H4 Fe N O8 S2, H2O, calculer sa masse molaire moléculaire et justifier la prise d'essai de 8.63g. d'alun pour obtenir la solution à 100 mg/L d'ions Fe3+.

dans un premiere temps j'ai bien évidemment calculer la masse molaire moléculaire et je trouve 482 g/mol.
Je bloque complétement pour justifier la prise d'essai de 8.63g. d'alun.

Merci pour tout ceux qui m'aideront à résoudre ceci et bonne fêtes de fin d'années a tous !
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[dggchim]

Bonjour,

Ta formule chimique ne correspond pas à la masse molaire de 482g.

Sinon une mole de ton composé correspond à 1mole de Fe
donc 482g alun --> 55,85g fer
et tu utilises la règle de 3 pour obtenir la masse qui correspond à 0,1g de fer. Moi j'obtiens 0,863g d'alun (pour 1litre) OK si 10L

[invite87cc3695]

Merci beaucoup pour cette réponse rapide . Bonne fête de fin d'année a tout le monde !