Bonjour à tous!
Qui sait comment faire l'expérience de la bouteille bleue qui devient tansparente et redevient bleue?
Quels réactifs utiliser? Quelles réactions prennent place (A/B?)?
Est-il possible de faire ça chez soi avec les moyens du bord?
Merci d'avance!!
Bonjour,
Tu trouveras toutes les réponses à tes questions sur cette page, très complète.
Re : Expérience de la bouteille bleue
Meeeerci
Bonjour,
Désolé de déterrer cette discussion mais je n'arrive pas à trouver la raison qui explique que l'oxydation du bleu de méthylène soit quasi instantanée alors que l'oxydation du glucose est beaucoup plus lente. J'aimerais connaître la raison parce que je vais faire une présentation sur la notion de vitesse de réaction et je sais pertinamment que les proffeseurs me jugeant vont me demander une explication...
Voilà merci d'avance.
Le glucose s'oxyderait plus vite s'il était sous forme aldéhyde libre. Mais en solution il est majoritairement sous forme cyclique, donc hémiacétal.
Quand au bleu de méthylène, il doit sa couleur au fait qu'il ressemble à l'anthracène, mais avec la nuance que les deux atomes centraux de carbone de l'anthracène sont remplacés par un atome N et un atome S, chacun liés dans le cycle par une double liaison d'un côté et par une simple liaison de l'autre. Cela fait des ponts C=N-C, et C=S-C entre deux cycles benzéniques. Ces ponts sont faciles à réduire, et à transformer en ponts C-NH-C et C-SH-C. Et quand cela est fait, la molécule est incolore.
Je m'excuse pour l'orthographe du message précèdent...
Les ponts en question sont visiblement facile à oxyder avec l'oxygène dissous car on obtient très rapidement la coloration bleu qui est due à la forme oxydée du bleu de méthylène.
C'est l'oxydation du glucose sous forme cyclique (réaction relativement lente) qui impose la vitesse de réaction menant à la décoloration de la bouteille.
Je résume ce que j'ai compris de votre réponse. J'espère que je n'ai pas dit de bétises.
Et Merci de votre réponse.
