confirmation di acide
Bonjour,
Lorsqu'on cherche à calculer le pH d'un diacide, et qu'on trouve une différence de Pka entre les deux supérieure à 3, la formule à appliquer est-elle bien:
pH = (1/3) pka1 - (1/2) log c ?
avec c: concentration en diacide AH2
(j'ai un doute sur le (1/3)
Merci !
Oui c'est pas 1/3, c'est 1/2 en fait
Tu as AH2+H2O=AH-+H3O+
Tu as Ka=[AH][H3O]/[AH2].
On considère que la dissociation est faible d'où [AH2]=c, et on a [AH]=[H3O].
D'où Ka=[H3O]²/c. Tu passes par les log ça donne -pKa=-2pH-log(c).
Soit 2pH=pKa-log(c). Soit pH=1/2pKa-1/2log(c)
Voilà
Ahh merci Rob c'est cool.
C'est parce qu'on considère que la dissociation est faible que le AH formé à partir de AH2 ne réagit pas avec l'eau pour former d'autres ions H3O+?
