Titrages acido-basiques_Aide SVP_
Salut
je n'arrive pas à comprendre cet exercice,un coup de main S.V.P.
On prépare une solution en dissolvant 6.4 g de KOH dans 99.6 mL de solution. On utilise 33.9 mL de cette solution pour neutraliser 22.6 mL de H3PO4 .
Quelle est la molarité de la solution H3PO4 ?
Merci
fort simple
On te demande la concentration en H3PO4.
Tu connais la masse de KOH et la quantité de solution, tu peux donc en déduire la concentration (en mol.L-1 de préférence).
Ensuite, tu fais un simple tableau d'avancement pour déterminer la quantité de matière en H3PO4 et ensuite tu divise par la somme des deux volume ajouter (33.9+22.6)
Cependant, je ne sais pas si il faut prendre en compte si l'acide phosphorique est un tri acide ou pas
Re : Titrages acido-basiques_Aide SVP_
OK,merci pour la piste..
