Cinétique dégazage ammoniac

[invite96ea64f3]

Salut à tous,

J'ai une question urgente à vous poser et je n'ai rien trouver sur le net.
Je chercher la cinétique de cette équation :
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Elle est très en défaveur du sens vers la droite (Ka = 1.6 10-5) mais comme le gaz NH3 est soutiré de manière continue, je voudrais estimer la quantité de ce gaz qui peut s'échapper d'une solution de NH4+ de concentration 100mgN/L aux alentours de 30°C. Ou en réalité, la concentration finale (après disons 1h...enfin j'sais pas trop, ce sera à juger à posteriori) de cette solution de NH4+

Merci d'avance !
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[moco]

Cela va être un calcul difficile à faire. Parce que, à supposer que tu trouves un chiffre quelconque, mettons un milliardième de moles par minute, ce chiffre ne pourra jamais être extrapolé à des temps plus grands. Car au fur et à mesure que la solution s'appauvrit en NH3, elle devient plus acide. Donc elle aura moins tendance à perdre de l'ammoniaque.

[invite96ea64f3]

Merci Moco.
Mais est-ce que j'ai tout de même la possibilité de dire que même à des températures de 30°C, ce dégazage d'ammoniac est négligeable ? Et est-ce que je peux m'appuyer sur des chiffres ?
Pour tout dire, c'est pour justifier que les pertes par dégazage dans un milieu à 30°C avec des concentrations en NH4+ jusqu'à 100mgN/L (grand max) ne sont pas importantes.
D'avance merci.

[invite85b45ef5]

à 20° l'enthalpie de dissolution d'une mole de NH3 dans une quantité illimité de molécules d'eau est de - 8,34 kcal
cela devrait te permettre de calculer l'enthalpie nécessaire au passage du NH3 de l'état dissout à l'état gazeux

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

Bonjour

Si tu n'es pas à saturation la quantité de NH3 qui va s'échapper sera liée à la quantité d'eau qui s'évapore; on ne sépare pas uniquement l'ammoniaque de l'eau, il s'agit d'un équilibre.

La cinétique est liée à la surface d'échange avec l'air, et les mouvements de celui ci (un air renouvelé à la surface du liquide améliore l'évaporation).