excercice sur la molarité et la normalité

[invite846fab1e]

bon soir tous le monde j'ai un petit probleme au niveau de la dérniére question et est ce que RP(rigouresement pur) quand c'est donnée comme dans cette excercice veut dir masse/masseL'acide sulfurique commercial RP (rigoureusement pur) est livré avec les indications suivantes :
D=1.83 H2SO4%=95% M=98g /mol
1-Calculer la molarité et la normalité de l'acide.
2-Comment préparer une solution normal de cet acide.

-----------------------------------Réponce------------------------------

D=1.83=Ro(solution)/Ro(H2O)
1830=m(solution)
95gsoluté-------100gsolution
X g soluté---------------1830g solution
m(soluté)=1738.5g
C=m/MM.V
C=1738.5g /98g.mol-1 .1L
C=17.73mol/l
N=C/Z=17.73/2=8.86eqg/l
J'AI PAS COMPRIS LA DERNIERE QUESTION
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[invite87071598]

salut,

la définition de normalité est
N=[nombre d'espèces actives crées par une molécule]*[concentration de cette molécule]

dans le cas d'un acide simple (HCl, HNO3, HCOOH...) le nombre d'espèces actives crées par une molécule est 1
dans le cas d'un diacide (H2SO4) c'est 2, etc.

On peut aussi parler de normalité pour les solutions basiques (nombre d'OH- libérés).

une solution normale est une solution à 1N
On te demande donc de préparer a partir de ton acide concentré, une solution dont la concentration en acide correspond à une normale.

Au passage, la normalité est une unité quasiment plus utilisée dans les labos (on lui préféré la molarité) mais c'est toujours utile d'être au courant au cas où!

A propos de RP c'est une norme de pureté, tu as aussi, technipur, normapur etc. ca correspond à un pourcentage d'impuretés maximal. ce doit etre expliqué plus rigoureusement sur un site de fabricant (aldrich, flucka, vwr ...)

[invite846fab1e]

merci pour tes explications sur la normalité mil merci.
mais pour la dérniére question comment vais je la résoudre!!!

[moco]

Tout d'abord, 17,73 mole, c'est 35.46 équivalent, et non 8.86.

Ensuit pour préparer une solution 1 normale, tu dois prélever 49 g d'acide 100%, ou 49/0.95 = 51.58 g d'acide à 95%, et le verser dans un récipient jaugé d'un litre rempli déjà d'eau à peu près à la moitié. Tu mélanges bien, puis tu complètes à 1 litre avec de l'eau pure.

Le problème sera de peser un liquide aussi visqueux que l'acide sulfurique. Il serait peut-être plus facile de mesurer le volume de la quantité à ajouter que de le peser. Auquel cas, tu devrais ajouter un volume de : 49/1.83 = 26.78 mL d'acide à 95%

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite846fab1e]

chapeau bas Mr moco si seulement mes profs étaient comme vous si seulement
j'ai bien compris le principe de manipulation et j'ai corrigé ma ralation de normalité(grace à vous bien sur) qui est N=c*z,mais ce que j'arrive pas à comprendre c'est pour quoi vous avez diviser sur la densité
mil merci d'avance

[invite846fab1e]

sachant que la densité d=Ro(solution)/Ro(H2O)

[invite441f4daf]

une formule simple pour caculer la quantité de matière d'un liquide

n=(ro_eau*d*V_(L)*pureté)/M

[invite846fab1e]

ok j'ai suivi ton idée sa veut dir V=n*M/d
et selon se que moco a écris n=1 c sa!!mais pour quoi
la je m'embrouille aidez moi

[invite87071598]

pour la dernière question,
calcules d'abords la molarité d'une solution à 1 normale (avec la formule que j'ai donné plus haut), puis tu calcules la quantité de matière nécessaire à la fabrication de ta solution.
tu as déjà calculé la concentration de la solution mère, après c'est un dilution toute bête.

[invite846fab1e]

la molarité d'une solution une fois normal c'est C=N/z=1/2=0.5mol/l
que veut tu dir par la quantité de matiére le nombre de mole ou la masse!!!!!
aprés est ce que je fais C1V1=C1V2

[invite846fab1e]

j'ai pas compris

[invite441f4daf]

Une quantité de matière est toujours exprimé en mol

Pour une dilution, c'est effectivement CmVm=CfVf