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Courbe de titrage théorique



  1. #1
    MaximeV

    Courbe de titrage théorique


    ------

    Salut à tous!

    Voilà, je vous développe mon petit problème d'aujourd'hui.
    Je suis en train de concocter une feuille de calcul Excel me permettant de calculer des courbes de titrages théoriques d'acides faibles par une base forte qui peut libérer x ions hydroxyde.

    Alors voilà, tout fonctionne à merveille, pour développer mes équations, j'ai développé sur papier en utilisant deux équations, une pour la zone avant le point d'équivalence et une pour le point d'équivalence et la suite. Dans la première partie, une approximation que [A-] >> [OH-] alors que pour la partie après le point d'équivalence, on approxime: x[Bx+]>>[H+]. Ces deux approximations étaient fournies par l'enseignant pour faciliter le calcul et rendre possible la résolution des équations.

    Tout fonctionne à merveille encore jusqu'à ce point,
    Cependant, lorsque le Ka devient très petit, dans des ordres de 10-12, on observe une baisse de pH au point d'équivalence, et on me demande de l'expliquer en fonction de la deuxième approximation.

    Généralement je me débrouille plutôt bien mais là je suis largué.

    Quelqu'un pourrait m'aider?

    Merci beaucoup d'avance!

    Maxime Veillette
    Étudiant québécois

    -----
    Maxime

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Courbe de titrage théorique

    bonsoir
    est-ce que la deuxième approximation est encore justifiable dans ce cas ?

    cordialement

  3. #3
    MaximeV

    Re : Courbe de titrage théorique

    J'imagine que non, mais j'ai tenté de l'expliquer.
    Les ions H+ après le point d'équivalence, qui se trouve à pH d'environ 13, sont effectivement en très petite concentration, certainement en concentration beaucoup moindre que les ions B de la base B(OH)x
    Maxime

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