Exos concentration molaire

[invitee773a987]

Bonjour,

J'ai un exercice de chimie qui me pose quelques difficultés. C'est de niveau 1re S.Je vais vous ecrire l'énoncer et vous expliquer mon souci :

On dispose d'un volume V1:200 mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration inconnue . Une méthode d'analyse permet de déterminer la concentration molaire effective des ions chlorure[Cl-]= 2,50.10-2 mol.L-1

Données : M(Na)= 23 g.mol-1 M(Ca)= 40,1 G.mol-1 M(Cl)= 35,5 g.mol -1



1) Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium CaCl2 solide dans l'eau .

Ma reponse : CaCl2(s) --> Ca2+(aq) + 2Cl(aq)

2) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté c1 de la solution de chlorure de calcium ?

je n'arrive pas a repondre a la question
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[Vico31]

Salut!

Si tu reprends ton équation de dissolution, vu qu'il y à conservations de la quantité de matière lors d'une dissolution, tu peux écrire

nCl- = nCa2+/2

tu connais la concentration de Cl- donc tu peux en trouver la quantité de matière facilement: n=c*v et tu trouve nCl-=5.0*10^-3 mol si je ne m'abuse.

d'où nCa2+ = (5.0*10^-3)/2 = 2.5*10^-3 mol.

et après de manière analogue c=n/V on a [Ca2+] = (2.5*10^3)/(200*10^-3) = 1.25*10^-2 mol.L-1.

tu peux donc en déduire que [Cl-] = [Ca2+]/2 = c1

D'ou c1 = 2.5*10^-2 mol.L-1

Voilà voilà après si quelqu'un voit d'éventuelle erreurs n'hésitez pas

Vico

[invite04f8dfd1]

Il y a des erreurs :

nCl- n'est pas égal à nCa2+/2 mais nCl- = 2 x nCa2+
Tout le reste des calculs ne représente rien et toutes les données fournies dans l'énoncé ne sont pas utiles. Il ne faut pas chercher absolument à utiliser toutes les valeurs fournies.

la réponse est simple : s'il y a 2.5 mol/L de Cl-, il y a 1.25 mol/L de soluté car [CaCl2] = [Ca2+] = [Cl-]/2

[MaximeV]

Je corrige juste un brin le dernier auteur, il y avait 2,5E-2 molL-1 de Cl-, donc puisque pour 2 mol de Cl-, il y a une mol de CaCl2, on retrouve donc 1,25E-2molL-1.

(À noter, la notation E-2 = *10^-2)

C'était une toute petite erreur de 0!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee773a987]

Merci beaucoup de votre aide . J'espere arriver a faire la suite

[Vico31]

autant pour moi qu'elle erreur
Toutes mes excuses et bien vu guillaume pour cette réctification rapide
Encore désolé

Vico

[invite04f8dfd1]

désole pour le 10-2, j'ai répondu rapidement sans porter plus d'attention à l'énoncé. Jespère que Lolita aurait corrigé d'elle même. Merci Maxime pour la remarque.