solubilité

[invite715e5f47]

bonjour et joyeux noel,

Pouvez-vous m'aidez a resoudre un probleme
L'électrode au calomel ( au chlorure de potassium) à 1 mol l -1 est constituée par :
Un fil de platine au contact d'une bille de mercure
Cette bille est elle meme au contact avec une pate de calomel ( Hg2Cl2)
Le calomel est au contact d'une solution à 1 mol l-1 de chlorure de potassium

le calomel est peu soluble écrire l'équation de sa dissolution je trouve Hg2cl2 donne Hg22+ +2cl-
puis on me demamde de calculer sa solubilité je trouve 6.875*10^-7 mol l-1 sachant que le ks= 1.3*10^-18
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[invite424fcbe6]

oui , Hg2Cl2 -> Hg2 2+ + 2Cl-
Ks=(Hg2 2+) * (Cl-)^2
En negilgeant les Cl- venant de la dissolution du calomel par rapport a ceux present( la solution de KCl a 1 mol/L) on a (Hg2 2+)=Ks/(1^2)=s
Donc la solubilite du a l'ion commun est de 1,3 *10^-18 mol/L

Joyeux noel
Fraoli

[invite715e5f47]

Ok donc le resultat soit 6.875 * 10^-7 mol L-1 est exact ?
ensuite il me demande étudié la solubilité de ce composé dans la solution de potassium molaire ( 1 mol l-1) mais quel est l'équation que je dois utiliser est ce hg2cl2 + kcl

[invite424fcbe6]

Le calomel seul en phase aqueuse:
Hg2Cl2 -> Hg2 2+ + 2Cl-
Ks=(Hg2 2+)*(Cl-)^2
Ks=s*s¨^2=s^3 donc s=racine cubique de Ks soit 1*10^-6 mol /L
Quand tu est dans la solution de KCl a 1 mol/L les ions Cl- apporte par la solution de KCl est plus importante que les ions Cl- venant de la dissolution de Hg2Cl2 tu peux negliger 1*10^-6 mol /L devant 1 mol/L donc Ks=(Hg2 2+ )* (Cl-)^2=(Hg2 2+) *1^2 or s=(Hg2 2+)donc dans la solution de KCl a 1 mol/L s=Ks/(1^2)=Ks=1,3 *10^-18 mol/L

Le calomel est 7 *10¨^23 fois moins soluble dans une solution de KCl a 1 mol /L que dans l'eau pure du a l'effet ions commun (Cl-)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite715e5f47]

j'ai pas trés bien compris l'effet des ions commun pouvez vous m'explique ainsi que me dire comment trouver S (la solubilité du calomel dans une solution de chlorure de potasium ) pouvez vous détailler s'il vous plait les deux équation .

[invite424fcbe6]

La solubilité s d'un corps est la quantite en mol/L que l'on peut dissoudre de composé , et pour un corps peu soluble , s est lie au Ks.

Exemple
AgCl ->Ag+ +Cl-
Ks=(Ag+)*(Cl-)
Donc , par definition de la solubilite Ks=s*s=s^2
Car s=(Ag+)=(Cl-) carune mol de AgCl se dissout , il donne 1 mol deAg+ et une mole de Cl-

J'espere que c'est plus claire!
Fraoli

[invite715e5f47]

ok j'ai compris cela cependant ce qui reste flou ce sont les 2 équation lorsque le calomel est en solution aqueuse et en presence de chlorure de potassium se ne sont pas les meme équation car il y a la présence de kcl donc de plus ions chlorure est ce que un peu dire que la solubilité et égal au ks dans ce cas la
pouvez vous écrire les 2 équations
Car je ne comprend pas pourquoi le calomel est 7 *10¨^23 fois moins soluble dans une solution de KCl a 1 mol /L que dans l'eau pure du a l'effet ions commun (Cl-) comment trouver ce resultat ? merci de votre aide !

[invite424fcbe6]

On calcule la solubilite du calomel dans l'eau pure et on trouve une concentration en Hg2 2+ de 1 *10^-6 mol/L donc une concentration en ions Cl- de 2 *10^-6 mol/L dans l'eau seul .
En presence de KCl a une mol/l (Cl-)=1 mol/L qui viennent uniquement de KCl si le calomel se dissout , il libererait 2*10^-6 mol/L de Cl- ce qui est infime compare au 1 mol/L de Cl- venant de la solution de KCl (qui est un compose tres soluble et qui n'a pas de Ks)
Donc dans l'expression du Ks =(Hg2 2+)*(Cl-)^2 on ne tient compte que de la concentration en Cl - venant de KCl donc de 1 mol/L
Ks=(Hg2 2+)*(1mol/L)^2 or 1^2=1 et Hg2 2+=s donc Ks/1=s donc Ks=s

[invite715e5f47]

ok ok merci de ton aide je comprend mieux maintenant !!! a la question exprimer le potentiel de l'electrode au colomel ( au chlorure de potassium à 1 mol L) je trouve 0.262 V est ce possible ?