Reaction d'ordre 2

[invitee694e9e4]

Bonsoir, j'ai une question a propos de la reaction d'ordre 2.

Le 2 fait-il référence au nombre stocheometrique du reactif ( ou de la somme des réactifs )?

Soit la réaction :

aA + bB ---> cC + dD

On peut dire que:

1/[A]-1/[A]₀=kt

avec [A]₀=> concentration initiale de A

En regardant la correction d'un exo on me donne :

2O3 --->3O2
v = - ½ d[O3]/dt = k[O3]2

en intégrant: 1/[O3] -1/[O3]0 = 2 kt

d'ou sort ce 2 , du coefficient stocheometrique du reactif ?

Donc si j'ai un 3 devant le réactif je pourrait ecrire 3 kt ?

Merci d'avance
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[moco]

Il n'y a aucun rapport systématique entre les coefficients stoechiométriques et l'ordre d'une réaction. L'ordre d'une réaction est une grandeur empirique, qui se détermine en laboratoire, indépendamment d'un choix quelconque des coefficients stoechiométriques.
Quels que soient les coefficients a, b, c, etc. d'une réaction telle que tu l'as écrite, la réaction peut être de 1er ou de 2ème ordre. Elle peut aussi n'être d'aucun ordre du tout

En fait, toute réaction ayant des coefficients a, b et c supérieurs à 1 peut être décomposée en un grand nombre de réactions élémentaires successives qui sont toutes de type monomoléculaire A --> B + C ou bimoléculaire D + E --> F + G. Certaines de ces réactions élémentaires sont très rapides, et d'autres lentes. C'est la réaction la plus lente de ces étapes élémentaires qui détermine l'ordre de la réaction globale.

[invitee694e9e4]

Merci,

Donc on ne peut pas dire si une réaction est d'ordre 1 ou 2.

Mais a propos du 2 dans l'exo antecedant,la formule general pour trouver la constante de vitesse est bien :

aA + bB ---> cC + dD

1/[A]-1/[A]₀=k^at

le coefficient stocheometrique intervient bien dans cette equation ?
cette equation n'est valable que pour une reaction de type :

aA ---> cC + dD

et pour une reaction de type ?
aA + bB ---> cC + dD

qu'il a t-il de la concentration de B ?

merci