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Solubilité



  1. #1
    ClOoclOo

    Solubilité


    ------

    Bonjour tout le monde =)
    J'ai un petit probléme avec cet excercie. Merci d'avance pour vos aides!

    On appelle solubilité d'une éspéce chimique, la quantité de matière maximals d'une éspéce chimique susceptible d'^tre dissoute dans un litre de solution. Lorsque l'on atteint la solubilité d'une éspéce chimique, la solution ets dite saturée en cette éspéce.

    1. Cas du chlorure d'argent
    a. La conductivité d'une solution S1 saturée de chlorure d'argent Ag+ + Cl- est sigma=1,9.10^-4 S/m. Ecrire l'équation de la dissolution du chlorure d'argent.

    Ma réponse : AgCl (S) --> Ag+ + Cl-


    b. Determiner la solubilité du chlorure d'argent.
    Ici il faut que je détermine le concentration en fait ?
    J'ai trouvé : C= 1,4.10^5 mol/L


    2. cas de l'hyroxyde de zinc
    a. La conductivité d'une solution saturée S2 d'hyroxyde de zinc Zn2+ + 2OH- vaut : sigma=2,1.10^-4 S/m
    Donner l'équation de la dissolution de l'hydroxyde de zinc.

    Ma réponse : Zn(OH)2 --> Zn2+ + 2OH-

    b. Quelle relation exist-il entre les concentrations des ions zinc et hydroxyde ?

    Ma réponse : [OH-]= 2 [Zn2+]

    c. Déterminer la solubilité de l'hydroxyde de zinc.
    Ici il faut encore faire la concentration ?
    Ici je bloque.


    d. En déduire la concentration des ions zinc et hydroxyde. Doit on considérer l'hydroxyde de zinc comme une éspéce chimique bien soluble dans l'eau ?

    Voila. Je bloque un peu plus sur la fin. Un petit coup de main ca serait sympas!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Splash

    Re : Solubilité

    Toutes tes réponses sont correctes.
    Pour la 2.c. Il faut que tu fasses pareil que la question 1.b.
    Faudra seulement que tu te serves de la relation que tu as trouvé à la question précédente.
    Pour la 2.d. Toutes espèces solides est soluble dans l'eau. Mais chacune de ces espèces à une solubilité bien différente. Par exemple, le sucre est beaucoup plus soluble que le sable ! Certaines espèces ont une solubilité tellement faible qu'on en parle même pas et on dit que l'espèce est insoluble.
    Pour cette question, fais un tableau d'avancement de la réaction que tu as écris et tu devras trouver la réponse.
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  4. #3
    ClOoclOo

    Re : Solubilité

    Merci de ton aide =)

    Mais je n'arrive pas a trouver la solubilité de l'hydroxyde de zinc avec la relation que j'avais trouvé juste avant :s
    En ce qui concerne la concentration des ions zinc je n'arrive pas a le faire puisqu'il me faut la réponse du dessus ^^"
    Et pour l'hydroxyde de zinc je pense que c'est une éspéce insoluble dans l'eau...
    Voila j'en suis toujours un peu au même point en fait ^^"

  5. #4
    fraoli

    Re : Solubilité

    Bonjour , essaie de trouver la relation entre la conductivite et les concentrations en Zn2+ et en HO- et tu devrait trouver la solubilité !

  6. #5
    ClOoclOo

    Re : Solubilité

    J'ai une petite idée pr la solubilité de la solution.
    Voila mon calcul : C= 2,1.10^-4/(10,56.10^-3+(19,8.10^-3)*2)
    C=4,18.10^-3 mol /m^3
    C= 4,18.10^-6 mol/L

    Donc [Zn2+]=C=4,18.10^-6 mol/L
    et [OH-]=2C=8,36.10^-6 mol /L

    Est ce que j'ai bon ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fraoli

    Re : Solubilité

    Le calcule me semble correcte

    Fraoli

  9. Publicité
  10. #7
    ClOoclOo

    Re : Solubilité

    Merci
    Par contre, comment je peux prouver que c'est insoluble ?

  11. #8
    fraoli

    Re : Solubilité

    Avec des concentrations de l'ordre de 10^-6 mol/L , on ne peut pas dire que ce soit tres soluble!
    Pour la reponse 1/b la solubilite de AgCl de 1,4*10^5 mol/L n'est pas possible, 1,4*10^-5 mol/L serait plus juste!
    Fraoli

  12. #9
    ClOoclOo

    Re : Solubilité

    Effectivement, je n'avais pas mis le - =)
    Merci beaucoup pour votre aide, j'ai fini mon devoir!


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