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tout petit exo de chimie




  1. #1
    hubblevega

    tout petit exo de chimie

    Bonjour tout le monde, je sollicite votre aide afin de pouvoir commencer mon exercice de chimie (niveau term) ! Je crois que j'ai trouvé la bonne équation mais ...

    Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction: On mélange

    - iodure de potassium : KI
    -Chlorure de fer: FeCl3 (III)
    -diiode I2
    -sulfate de fer (II)

    On me demande l'aquation de cette réaction:

    à mon avis les ions K+, Cl3-, et SO4 2-, n'intervienne pas, ça donnerait donc :

    2(I-) + (Fe3+) = (I2) + (Fe2+)

    me trompe-je ?
    Et est ce que je dois laisser comme j'ai mis, ou bien reprendre la formule entiere ?

    Si mon equation est exact je suis désolé de vous avoir dérangé pour rien...
    En tout cas merci d'avance


    -----

    Parfois je me dis que le monde est blond

  2. Publicité
  3. #2
    ArtAttack

    Re : tout petit exo de chimie

    Equilibre en charge.
    C'est le premier geste à avoir aprés avoir vu les couples et leurs potentiels respéctifs.

  4. #3
    mach3

    Re : tout petit exo de chimie

    d'accord pour l'équation (sauf la stoechiométrie...), mais concernant le sens de l'équilibre, j'ai un gros doute...

    tu as les potentiels redox des 2 couples?

    m@ch3


  5. #4
    hubblevega

    Re : tout petit exo de chimie

    héhé ! exact il y a un moins en trop que j'avais pas vu !

    je rectifie :

    2(I-) + 2 (Fe3+) = (I2) + 2 (Fe2+)

    sinon la seule info que j'ai c'est la constante d'equilibre de l'equation d'oxidation des ions iodure par les ions fer(III)
    K=1,0.10^5
    Mais je ne crois pas que j'en ai besoin pour mon équation

    Merci à vous
    Parfois je me dis que le monde est blond

  6. #5
    Père Occide

    Re : tout petit exo de chimie

    Bonsoir.
    A mon avis, tu n'as pas dû lire correctement ton exercice, car dans les quatre produits cités, il y a les réactifs et les produits issus de la réaction.
    Il n'y a que deux substances à mettre ne présence. Je t'aide en te donnant les couples d'oxydo-réduction : I2/I- et Fe3+/Fe2+. Autre indice : La réaction que tu as écrite est fausse

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    hubblevega

    Re : tout petit exo de chimie

    arggggggg

    non j'ai bien lu mon exo , il me dise qu'on mélange les 4 ensembles.
    Mais si mon equation est fausse j'ai juste à echanger les Fe de place ?
    Parfois je me dis que le monde est blond

  9. #7
    mach3

    Re : tout petit exo de chimie

    constante d'equilibre de l'equation d'oxidation des ions iodure par les ions fer(III)
    K=1,0.10^5
    bon, ba ca ca à le mérite d'être clair, la réaction est dans le bon sens, mais elle est toujours pas équilibrée

    d'abord, comme a dit ArtAttack, il faut équilibré les charges.

    mais le mieux c'est de poser les équations redox:

    tu as le couple I2/I-.

    on peut construire la demi-équation :

    I- --> I2
    on équilibre la matière :
    2I- --> I2
    on équilibre les charges :
    2I- --> I2 + 2e-

    pour Fe3+/Fe2+

    Fe3+ --> Fe2+
    la matière est équilibrée mais pas les charges :
    Fe3+ + e- --> Fe2+

    ensuite on fait l'équation bilan, c'est une somme des 2 demi-équations effectuée de facon à éliminer les electrons à gauche et à droite. Ici, ca sera 1 fois la premiere plus 2 fois la derniere (2*1e- = 2e-)
    2I- + 2*(Fe3+ + e-) --> I2 + 2e- + 2*(Fe2+)
    soit si on simplifie :
    2I- + 2Fe3+ --> I2 + 2Fe2+

    voila c'est bon

    pour l'énoncé pas de souci, en fait on mélange les 4, mais une seule réaction se produit, à cause de la constante d'equilibre

    m@ch3

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  11. #8
    Fajan

    Re : tout petit exo de chimie

    Bha non l'équation c'est bien

    2I- + 2Fe3+ --> I2 + 2Fe2+ ...

  12. #9
    hubblevega

    Re : tout petit exo de chimie

    Merci pour cette réponse très détaillé (j'aime bien sauté les étapes )

    Mais je vois que lorsque j'ai réctifié mon equation elle était juste (peut être mal écrite mai juste)

    en tout cas merci pour ce déblocage
    Parfois je me dis que le monde est blond

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