tout petit exo de chimie

[invite6345a884]

Bonjour tout le monde, je sollicite votre aide afin de pouvoir commencer mon exercice de chimie (niveau term) ! Je crois que j'ai trouvé la bonne équation mais ...

Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction: On mélange

- iodure de potassium : KI
-Chlorure de fer: FeCl3 (III)
-diiode I2
-sulfate de fer (II)

On me demande l'aquation de cette réaction:

à mon avis les ions K+, Cl3-, et SO4 2-, n'intervienne pas, ça donnerait donc :

2(I-) + (Fe3+) = (I2) + (Fe2+)

me trompe-je ?
Et est ce que je dois laisser comme j'ai mis, ou bien reprendre la formule entiere ?

Si mon equation est exact je suis désolé de vous avoir dérangé pour rien...
En tout cas merci d'avance


-----

[ArtAttack]

Equilibre en charge.
C'est le premier geste à avoir aprés avoir vu les couples et leurs potentiels respéctifs.

[mach3]

d'accord pour l'équation (sauf la stoechiométrie...), mais concernant le sens de l'équilibre, j'ai un gros doute...

tu as les potentiels redox des 2 couples?

m@ch3

[invite6345a884]

héhé ! exact il y a un moins en trop que j'avais pas vu !

je rectifie :

2(I-) + 2 (Fe3+) = (I2) + 2 (Fe2+)

sinon la seule info que j'ai c'est la constante d'equilibre de l'equation d'oxidation des ions iodure par les ions fer(III)
K=1,0.10^5
Mais je ne crois pas que j'en ai besoin pour mon équation

Merci à vous

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite612d1d91]

Bonsoir.
A mon avis, tu n'as pas dû lire correctement ton exercice, car dans les quatre produits cités, il y a les réactifs et les produits issus de la réaction.
Il n'y a que deux substances à mettre ne présence. Je t'aide en te donnant les couples d'oxydo-réduction : I2/I- et Fe3+/Fe2+. Autre indice : La réaction que tu as écrite est fausse

[invite6345a884]

arggggggg

non j'ai bien lu mon exo , il me dise qu'on mélange les 4 ensembles.
Mais si mon equation est fausse j'ai juste à echanger les Fe de place ?

[mach3]

constante d'equilibre de l'equation d'oxidation des ions iodure par les ions fer(III)
K=1,0.10^5

bon, ba ca ca à le mérite d'être clair, la réaction est dans le bon sens, mais elle est toujours pas équilibrée

d'abord, comme a dit ArtAttack, il faut équilibré les charges.

mais le mieux c'est de poser les équations redox:

tu as le couple I₂/I^-.

on peut construire la demi-équation :

I^- --> I₂
on équilibre la matière :
2I^- --> I₂
on équilibre les charges :
2I^- --> I₂ + 2e^-

pour Fe³⁺/Fe²⁺

Fe³⁺ --> Fe²⁺
la matière est équilibrée mais pas les charges :
Fe³⁺ + e^- --> Fe²⁺

ensuite on fait l'équation bilan, c'est une somme des 2 demi-équations effectuée de facon à éliminer les electrons à gauche et à droite. Ici, ca sera 1 fois la premiere plus 2 fois la derniere (2*1e^- = 2e^-)
2I^- + 2*(Fe³⁺ + e^-) --> I₂ + 2e^- + 2*(Fe²⁺)
soit si on simplifie :
2I^- + 2Fe³⁺ --> I₂ + 2Fe²⁺

voila c'est bon

pour l'énoncé pas de souci, en fait on mélange les 4, mais une seule réaction se produit, à cause de la constante d'equilibre

m@ch3

[invite42d02bd0]

Bha non l'équation c'est bien

2I- + 2Fe3+ --> I2 + 2Fe2+ ...

[invite6345a884]

Merci pour cette réponse très détaillé (j'aime bien sauté les étapes )

Mais je vois que lorsque j'ai réctifié mon equation elle était juste (peut être mal écrite mai juste)

en tout cas merci pour ce déblocage