Calcul de la variation d'entropie

[inviteb2652036]

Coucou tout le monde.
Voici un énoncé que j'essaie de résoudre, sans succès

"Calculer la variation d'entropie lorsqu'on chauffe 1 mole d'eau liquide de 300 à 500 K sous p constante de 1 atm.
Chaleur latente de vap. de l'eau : 40 kj mole-1
Q spécifiq de l'eau liq : 75.3 j mole-1 K-1
Q specifiq de l'eau vap : cp = [30.4 + 9.61x10-³xT - 11.8x10-7x T²] J mole-1K-1 ..."

Je ne vois vraiment pas comment faire pour m'en sortir. SI quelqu'un pouvait me donner qqs tuyaux, qqs indices, la(es) formule(s) à utiliser ... je lui en serai très reconnaissant ! Merci
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[invite424fcbe6]

la variation d'entropie échangé se calcule toujours de la même façon ,
Delta S= Qech/T
De 300K a 373K l'eau est chauffé:
dS1=(n*c*dT)/T
On intègre entre 300K et 373 K
Delta S1=(n*C)*Ln(Tf-Ti)=1*75,3*ln(373-300)=323 J/K
A 373K on vaporise l'eau:
Delta S2=(n*Qlat)/Tebullition=(1*40*10^3)/373=107 J/K
Ensuite on chauffe la vapeur:
d S3=(n*Cpvap*dT)/T=(1*(30.4 + 9.61x10-³xT - 11.8x10-7x T²)*dT)/T
On integre entre 500 K et 373 K
La je bloque
Ensuite , on additionne S1 S2 et S3 pour avoir la variation d'entropie totale de la transformation
Fraoli

[invite424fcbe6]

Pour S3 , la calculette me donne comme primitive
30,4*(ln T+(1,94*10^-8*T*(T+16288,1))
Donc Delta S3=10,2 J/K