Peroxyde d'hydrogène à 0,2 V

[invite86f43c5f]

Bonsoir!

J'aimerai calculer la concentration d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 0,2 V pour un TP.
La définition que j'ai trouvé du volume c'est le nombre de litre de dioxygène qui serait libéré par 1 L de solution de H₂O₂.
donc n(O₂)=V/Vm avec Vm volume molaire
l'équation de la réaction est H₂O₂ ---> H₂O + 1/2 0₂ donc n(H₂O₂)=2n(O₂)
d'ou n(H₂O₂)=2V/Vm=0,4/22.4=1,8.10^-2 mol pour un litre donc c = 1,8.10^-2 mol.L^-1.

Mon raisonnement est-il correct?
Merci d'avance.
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[FC05]

Ca a l'air ...

Sinon on parle de solution à 0,2 Vol ou 0,2 Volume ; V, c'est pour les volts.

[invite86f43c5f]

Merci pour ta correction. D'accord aussi pour la notation de l'unité, je retiens