Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Peroxyde d'hydrogène à 0,2 V



  1. #1
    Shadowshark65

    Peroxyde d'hydrogène à 0,2 V

    Bonsoir!

    J'aimerai calculer la concentration d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 0,2 V pour un TP.
    La définition que j'ai trouvé du volume c'est le nombre de litre de dioxygène qui serait libéré par 1 L de solution de H2O2.
    donc n(O2)=V/Vm avec Vm volume molaire
    l'équation de la réaction est H2O2 ---> H2O + 1/2 02 donc n(H2O2)=2n(O2)
    d'ou n(H2O2)=2V/Vm=0,4/22.4=1,8.10-2 mol pour un litre donc c = 1,8.10-2 mol.L-1.

    Mon raisonnement est-il correct?
    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    FC05

    Re : Peroxyde d'hydrogène à 0,2 V

    Ca a l'air ...

    Sinon on parle de solution à 0,2 Vol ou 0,2 Volume ; V, c'est pour les volts.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  3. #3
    Shadowshark65

    Re : Peroxyde d'hydrogène à 0,2 V

    Merci pour ta correction. D'accord aussi pour la notation de l'unité, je retiens

Discussions similaires

  1. Peroxyde d'hydrogène
    Par zeus01 dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 06/01/2008, 17h21
  2. Dégradation du peroxyde d'hydrogène
    Par Simon31 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 12/10/2007, 11h31
  3. Peroxyde d'hydrogène
    Par La Force Tranquille dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 21/03/2007, 06h36
  4. Décomposition du peroxyde d'hydrogène
    Par Angélique21 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/10/2006, 07h27
  5. peroxyde d'hydrogène
    Par mylene31 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 15/09/2005, 11h19