exercice de concentration

[invite0587c332]

bonjour, j'ai un soucis avec cet exercice:
Quelle est la molarité d'une $ de phosphate d'hydrogene si 10mL de celle ci réagissent avec 20mL de soude 0,1mol/L ?

H₃PO₄ + NaOH->
V(H3PO4)= 10mL
V(NaOH)=20mL
C(NaOH)=0,1M

réagissent: 2.10^-3 moles de NaOH , la stœchiométrie veut donc qu'il y ai le même nombre de mole de H₃ PO₄ qui réagissent?

il y aurai alors 2.10^-3 mol de H₃PO₄ dans 10mL, donc une molarité de 0,2M

est-ce que je suis ds le bon, par rapport à ma question sur la stœchiométrie ?

Merci d'avance.
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[invite180cbb52]

A mon avie c'est pas juste
tout d'abord, tu dois calculer la normalité de la soude et celle de l'acide phosphorique, c-à-d le nombre de H₃O⁺ échangé ( puisqu'on parle d'un titrage acido-base)
pour la soude N=1*C(NaOH)
pour l'acide phosphorique c'est bien N=3*C(H₃PO₄)
en effet l'acide phosphorique a 3 acidités
donc a t=t_équilbre
N(naoh)*v(naoh)=N(h3po4)*v(h3p o4) donc c(naoh)*v(naoh)=3*c(h3po4)*v(h 3po4)
il ne te reste que de simple calcule

[invite83d165df]

Je rebondis avec une bête question.

On trouve encore ce terme barbare de phosphate d'hydrogène ?

[moco]

La question initiale n'a pas de sens, car il peut y avoir trois réactions possibles entre NaOH et H₃PO₄. Ce sont :
H₃PO₄ + NaOH --> NaH₂PO₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2 NaOH --> Na₂HPO₄ + 2 H₂O
H₃PO₄ + 3 NaOH --> Na₃PO₄ + 3 H₂O

Donc il y a trois façons différentes de répondre à cette question. Tout dépend de l'indicateur utilisé pour déceler la fin de la réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0587c332]

:S ok merci, l'énnoncé que j'ai est bel et bien ce que j'ai écris dans mon post initial.
Merci qd mm