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exercice de concentration



  1. #1
    brieuc

    exercice de concentration


    ------

    bonjour, j'ai un soucis avec cet exercice:
    Quelle est la molarité d'une $ de phosphate d'hydrogene si 10mL de celle ci réagissent avec 20mL de soude 0,1mol/L ?

    H3PO4 + NaOH->
    V(H3PO4)= 10mL
    V(NaOH)=20mL
    C(NaOH)=0,1M

    réagissent: 2.10-3 moles de NaOH , la stœchiométrie veut donc qu'il y ai le même nombre de mole de H3 PO4 qui réagissent?

    il y aurai alors 2.10-3 mol de H3PO4 dans 10mL, donc une molarité de 0,2M

    est-ce que je suis ds le bon, par rapport à ma question sur la stœchiométrie ?

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    The Rings

    Re : exercice de concentration

    A mon avie c'est pas juste
    tout d'abord, tu dois calculer la normalité de la soude et celle de l'acide phosphorique, c-à-d le nombre de H3O+ échangé ( puisqu'on parle d'un titrage acido-base)
    pour la soude N=1*C(NaOH)
    pour l'acide phosphorique c'est bien N=3*C(H3PO4)
    en effet l'acide phosphorique a 3 acidités
    donc a t=téquilbre
    N(naoh)*v(naoh)=N(h3po4)*v(h3p o4) donc c(naoh)*v(naoh)=3*c(h3po4)*v(h 3po4)
    il ne te reste que de simple calcule

  3. #3
    PaulHuxe

    Re : exercice de concentration

    Je rebondis avec une bête question.

    On trouve encore ce terme barbare de phosphate d'hydrogène ?

  4. #4
    moco

    Re : exercice de concentration

    La question initiale n'a pas de sens, car il peut y avoir trois réactions possibles entre NaOH et H3PO4. Ce sont :
    H3PO4 + NaOH --> NaH2PO4 + H2O
    H3PO4 + 2 NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O
    H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3 H2O

    Donc il y a trois façons différentes de répondre à cette question. Tout dépend de l'indicateur utilisé pour déceler la fin de la réaction.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    brieuc

    Re : exercice de concentration

    :S ok merci, l'énnoncé que j'ai est bel et bien ce que j'ai écris dans mon post initial.
    Merci qd mm

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