Calcul de pH

[invite21bf7555]

Bonjour,

c'est peut-être une question bête, mais comment fait-on pour calculer le pH final d'une solution dont on a que le pKa et la concentration du soluté introduit dans l'eau ?
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[invite99a0df86]

Bonjour.
Tu cherches d'abord la réaction prépondérante (AH+H₂0=A^-+H₃0⁺ si tu introduits AH; A^-+H₂0=AH+OH^- si tu introduits la base)
Grâce à Ka (et Ke), tu trouves la constante de ta réaction et tu en déduits les concentrations des différents éléments présents après réaction (dont H₃O⁺ ou OH^- selon le cas). Tu as ainsi le pH (reste à vérifier que tu n'as pas 6,5<pH<7,5 , sans quoi il faudrait aussi considérer l'autoprotolyse de l'eau...).
J'espère t'avoir aidé (et pas embrouillé).
Bonne journée.

[invite21bf7555]

Bonjour.
Tu cherches d'abord la réaction prépondérante (AH+H₂0=A^-+H₃0⁺ si tu introduits AH; A^-+H₂0=AH+OH^- si tu introduits la base)
Grâce à Ka (et Ke), tu trouves la constante de ta réaction et tu en déduits les concentrations des différents éléments présents après réaction (dont H₃O⁺ ou OH^- selon le cas). Tu as ainsi le pH (reste à vérifier que tu n'as pas 6,5<pH<7,5 , sans quoi il faudrait aussi considérer l'autoprotolyse de l'eau...).
J'espère t'avoir aidé (et pas embrouillé).
Bonne journée.

merci. Ce n'est pas encore très clair mais je vais essayer.

[invite99a0df86]

Ok. Je peux essayer d'être plus claire.
Si tu prends un acide AH et que tu le mets dans l'eau, tu auras les espèces AH et H₂0 en solution. Ta réaction sera alors AH+H₂O=A^-+H₃O⁺
K=Ka=10^-pKa
Or si tu fais ton tableau d'avancement avec x l'avancement et C0 la concentration initiale de l'acide que tu mets, on a K=x²/(C₀-x). On peut simpifier ça en supposant x<<C₀. Alors on a à peu près K=Ka=x²/C₀. Comme ça tu en déduits x (tu vérifies qu'on a bien x<<C₀)et tu vois dans ton tableau d'avancement que [H₃O⁺]=x donc pH=-log(x)
J'espère que c'est mieux...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite21bf7555]

oui ! Merci. Je comprends. Mais dans le cas de NaOH ou HCl, on ne peut plus appliquer ta méthode puisque l'on se trouve confronté à H3O+ + HO- = 2 H2O (désolé, je ne sais pas utiliser sur l'ordinateur les indices et les exposants...) et plus à une réaction du type AH + H2O = A- + H3O+...Je te remercie de nouveau de ta patience .

[invitec56065da]

salut,
pour "malnln": K=x2/(C0-x), ce n'est pas avec x l'avancement qu'il faut travailler c'est plutot [H+ ] . en plus ceci (K=x2/(C0-x)) il faut le demontrer au correcteur.
pour "fcchopin: acide fort et base forte je crois que ca donne pH= 7 (en 25°) (je suis pas sure)
à+