Titrage des ions chlorure dans un lait en poudre

[invite86f43c5f]

Bonsoir, j'aurais besoin d'une correction car je ne suis pas sûre de moi.

Après avoir dissous 2 g de lait en poudre dans 20 mL d'eau distillée, on ajoute une pointe de spatule de permanganate de potassium et 10 mL d'acide nitrique. La solution résultante est portée à ébullition jusqu'à l'obtention d'une solution limpide. Si la solution reste incolore, un peu de permanganate est à nouveau ajouté et l'ébullition poursuivie. Si la solution reste violette, quelques gouttes d'une solution contenant les ions Fe²⁺ sont ajoutées jusqu'à décoloration. on ajoute à la solution just décolorée, un volume V = 20 mL de solution de nitrate d'argent de concentration c = 0,1 mol/L jusqu'à apparition d'une couleur rouge sang. On note Véq = 3,7 mL.

a) Donner l'équation de la réaction mettant en jeu les ions fer(II) et interpréter la décoloration.
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-=5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O.
On ajoute un excès d'ions fer(II) qui vont réduire les ions permanganate violets; les ions produits sont incolores.

b) Que se passe-t-il quand on ajoute les ions argent Ag+? On admet qu'ils sont en excès par rapport aux ions chlorure présent dans le lait en poudre.
Formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent

c) Est-ce un titrage direct ou indirect?
Indirect,j'ai justifié avec la définition.

d) Exprimer en fonction de n(Cl-), quantité initiale d'ions chlorure dans le lait en poudre, la quantité d'ions argent Ag+ restant en solution après la prcéipitation de AgCl.
C'est là que je doute.
Comme on a une réaction équimolaire, on a Xf = n(Cl-) = (Ag+). Mais on a un excès d'Ag+ donc:
n(Ag+)restant = n(Ag+)initial - n(Cl-)

e) Déterminer la uantité d'ions Ag+ en excès en solution.
SCN- réagit d'abord avec Ag+ puis avec Fe3+.
Donc à l'équivalence:
n(SCN-)ajouté=n(Ag+)restant
C₂Véq=c₁V₁
0,1*3,7.10^-3 = 0,05*V₁
V1 = 7,4.10^-3 L
Donc n(Ag+)restant = c₁V₁ = 3,7.10^-4 mol

f) En déduire la quantité d'ions Cl- présents dans le lait en poudre, ainsi que la concentration massique.

n(Ag+)initial = C1.V = 0,05*0,02 = 1.10^-3 mol.

Donc n(Cl-) = n(Ag+)initial - n(Ag+)restant = 1.10^-3 - 3,7.10^-4 = 6,3.10^-4 mol.

Cm = cM = 3,1.10^-2*35,5 = 1,1 g/L

Voila je suis pas sûre des trois dernières, merci d'avance.
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[invite86f43c5f]

up please...

Pou l'équation ce n'est pas 5e- mais 5Fe2+

[moco]

Ton texte conbtient une phrase incohérente. C'est la suivante, que je cite en italique ci-après, en maintenant les fautes d'orthographe :
on ajoute à la solution just décolorée, un volume V = 20 mL de solution de nitrate d'argent de concentration c = 0,1 mol/L jusqu'à apparition d'une couleur rouge sang. On note Véq = 3,7 mL.
De deux choses l'une : ou tu ajoutes 20 mL de nitrate d'argent, soit tu ajoutes 3.7 mL de nitrate d'argent.
Sans compter qu'il manque le réactif qui rend la solution rouge-sang, dont je serai assez prêt à croire qu'il s'agit de thiocyanate, quoique tu n'en parles pas !
Si tu veux qu'on t'aide il faut nos donner des informations cohérentes !!

[invite86f43c5f]

Ben l'énoncé est tel quel...

Pour ma part j'en ai déduit par le biais d'autres énoncés qu'on avait ajouté ds ions thiocyanate. J'ai aussi appris qu'ils se complexaient d'abord avec les ions Ag+ puis avec les ions fer. Donc j'en déduis que lorsque le thiocyanate est en excès, il se forme le complexe rouge.
C'est tout simplement pour ça que je demandais de l'aide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

On veut bien te croire. Mais on ne peut pas t'aider, tant que ton énoncé ne sera pas corrigé, ou amélioré ...

[invite86f43c5f]

Bon et bien tant pis. De toute façon je ne peux rien y faire.
Merci tout de même